【題目】以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。
關(guān)于該電池的敘述不正確的是( )
A.該電池不能在高溫下工作
B.電池右側(cè)電極反應(yīng)為：C6H12O6＋6H2O－24e-=6CO2↑＋24H＋
C.放電過程中，H+通過質(zhì)子交換膜向電池右側(cè)遷移
D.在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成CO222.4 L（標(biāo)況）
【答案】C
【解析】
圖示為燃料電池，燃料電池的負極是通入可燃物的一極，正極是通入助燃性物質(zhì)(通常是氧氣或空氣)的一極。
A.微生物主要成分是蛋白質(zhì)，高溫條件下蛋白質(zhì)失去活性，A正確。
B.通入燃料C6H12O6的極為負極，負極反應(yīng)為：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+，B項正確。
C.氫離子通過質(zhì)子交換膜從負極到正極傳導(dǎo)， C錯誤。
D.從總反應(yīng)C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O可知，每消耗1 mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體22.4 L，D正確。
名校課堂系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有可逆反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)。已知938K時平衡常數(shù)K=1.47，1173K時平衡常數(shù)K=2.15。
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式_____________，是____________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
(2)若該反應(yīng)在體積恒定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件，反應(yīng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量如何變化（填“增大”、“減小”或“不變”）。
①升高溫度_________________；②再通入CO__________________。
(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖：
①從圖中可以看出，反應(yīng)t2時達到平衡，在t1時改變某種條件，該條件可能是_____。
A.升高溫度 B.增大CO2濃度 C.使用催化劑
②如果在t3時從混合物中分離出部分CO，t4～t5時間段反應(yīng)處于新的平衡狀態(tài)，請在圖上畫出t3～t5的υ(逆)變化曲線_________________。
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【題目】一定溫度下，在一個容積固定的密閉容器中有可逆反應(yīng) A2(g) + B2(g)
2AB(g)，達到平衡的標(biāo)志是
A.容器內(nèi)氣體的總壓強不隨時間的變化而變化
B.單位時間內(nèi)生成n mol A2同時就有2 n mol AB生成
C.容器內(nèi)氣體的密度不隨時間的變化而變化
D.單位時間內(nèi)有n mol B2生成同時就有n mol AB分解
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【題目】據(jù)報道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 電池放電時Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)
B. 電極b采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用
C. 該電池的負極反應(yīng)為：BH4－+8OH――8e－=BO2－+6H2O
D. 每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子為3mol
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【題目】莽草酸可用于合成藥物達菲，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是
A.分子式為C7H6O5
B.分子中含有2種官能團
C.可發(fā)生加成和取代反應(yīng)
D.在水溶液羧基和羥基均能電離出H+
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【題目】用6mol·L-1的硫酸配制100mL1mol·L-1硫酸，若實驗儀器有：
A．100mL量筒 B．托盤天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E．20mL量筒 F．膠頭滴管 G．50mL燒杯 H．100mL容量瓶
（1）實驗時應(yīng)選用儀器的先后順序是（填入編號）__。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填寫編號）__。
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線2cm～3cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線
D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近容量瓶刻度標(biāo)線1cm～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次
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【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）
A.100mL 12mol·L-1的濃硝酸與過量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6 NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25 NA
C.等物質(zhì)的量的水與重水含有相同的質(zhì)子數(shù)
D.3.4g氨氣中含有的N-H鍵數(shù)目為0.2NA
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【題目】某芳香族化合物A的水溶液呈酸性，測得A分子中無酚羥基。A可發(fā)生下圖所示轉(zhuǎn)化，其中F為五元環(huán)狀化合物；G可使溴的四氯化碳溶液褪色；F和G互為同分異構(gòu)體；H和I都是醫(yī)用高分子材料。
請回答：
（1）E中的官能團名稱是羥基、 。
（2）③的反應(yīng)類型是 。
（3）②的化學(xué)方程式是 。
（4）A與H的結(jié)構(gòu)簡式分別是 、 。
（5）D與足量X溶液反應(yīng)后可得到C7H5O3Na，則X溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式是 。
（6）符合下列條件的G的同分異構(gòu)體中有一種具有反式結(jié)構(gòu)．該反式結(jié)構(gòu)是 （用結(jié)構(gòu)簡式表示）。
①能發(fā)生水解反應(yīng)
②分子中不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)
③核磁共振氫譜顯示分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在金屬Pt、Cu和銥（Ir）的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮（NO3）以達到消除污染的目的。其工作原理的示意圖如下：
下列說法不正確的是
A. Ir的表面發(fā)生反應(yīng)：H2 + N2O == N2 + H2O
B. 導(dǎo)電基體上的負極反應(yīng)：H2－2e == 2H+
C. 若導(dǎo)電基體上只有單原子銅，也能消除含氮污染物
D. 若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，不利于降低溶液中的含氮量
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