【題目】下列說法中正確的是( )
A. s電子云是在空間各個(gè)方向上伸展程度相同的對(duì)稱形狀
B. p電子云的形狀是對(duì)頂雙球
C. L電子層有d軌道
D. 2p軌道有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和價(jià)電子排布為2s22p5的原子是同種元素的原子
科學(xué)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)的變化過程中有共價(jià)鍵明顯被破壞的是( )
①I2升華 ②氯化鈉溶于水 ③氯化氫溶于水 ④碳酸氫銨中聞到了刺激性氣味
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲乙兩同學(xué)分別對(duì)含+4價(jià)硫元素的物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行了探究。
（1）甲用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(氣密性已檢驗(yàn)，加熱和夾持裝置已略去)。實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，C、D中都出現(xiàn)明顯的白色沉淀，經(jīng)檢驗(yàn)均為BaSO4。
① A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。
②為探究SO2在D中所發(fā)生的反應(yīng)，甲進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，出現(xiàn)由色沉淀的過程中，D溶液中NO3-濃度幾乎不變。甲據(jù)此得出結(jié)論：D中出現(xiàn)白色沉淀的主要原因是__________________。
（2）乙用如下實(shí)驗(yàn)對(duì)含+4價(jià)疏元素的物質(zhì)性質(zhì)繼續(xù)進(jìn)行探究。
序兮 | 實(shí)驗(yàn)搡作 | 實(shí)聆現(xiàn)象 |
1 | 取0.3g純凈Na2SO3固體，向其中加人10mL 2 mol/L鹽酸，再滴入4滴BaCl2溶液 | 產(chǎn)生無色氣泡，滴入BaCl2溶液后，開始無現(xiàn)象，4 min后，溶液變渾濁 |
2 | 取0.3g純凈Na2SO3固體，向其中加入10mL 2 mol/L HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液 | 產(chǎn)生無色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開始無現(xiàn)象，2 h后，溶液變渾濁 |
3 | 取0.3g純凈Na2SO3固體，向其中加入10mL 濃HNO3,再滴入4滴BaCl2溶液 | 產(chǎn)生紅棕色氣體；滴入BaCl2溶液后，溶液立即產(chǎn)生大量白色沉淀 |
①用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)1中產(chǎn)生現(xiàn)象的原因：________________。
② 由實(shí)驗(yàn)1、2、3對(duì)比，可以得到推論:________________。
③乙通過査閱資料發(fā)現(xiàn).Na+對(duì)實(shí)驗(yàn)1和2中出現(xiàn)渾濁的時(shí)間無影響，于是進(jìn)一步探究Cl-和 NO3-對(duì)其的影響：
序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
4 | 取____固體混合物，向其中加入10mL2 mol /LHNO3，再滴入4滴BaCl2溶液 | 產(chǎn)生無色氣泡；：滴入BaCl2溶液后，開始無現(xiàn)象，20 min后，溶液變渾濁 |
i.實(shí)驗(yàn)2和4對(duì)比，乙獲得推論:C1-的存在可以加快溶液中+4價(jià)硫元索的氧化；
ii.實(shí)驗(yàn)I和4對(duì)比，乙獲得推論: ______________。
④通過以上實(shí)驗(yàn)，乙同學(xué)認(rèn)為，確定某溶液中含有SO42-的實(shí)驗(yàn)方案：取待測液，向其中先滴加____________ (填字母序號(hào))。
a．2 mol/L鹽酸，再滴加BaCl2溶液，一段時(shí)間后出現(xiàn)白色沉淀
B．2 mol/L鹽酸，再滴加BaCl2溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀
C．2 mol/L硝酸，再滴加BaCl2溶液，一段時(shí)間后出現(xiàn)白色沉淀
D．2 mol/L硝酸，再滴加BaCl2溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有一碘水和Fe(OH)3膠體的顏色極為相似。不用化學(xué)方法將它們區(qū)別開來，這樣的方法有( )
①丁達(dá)爾效應(yīng) ②加熱法 ③電泳實(shí)驗(yàn)法 ④加電解質(zhì)法
A. ②④ B. ③④ C. ②③④ D. 全部
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】由CO2制備甲醇過程可能涉及反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g) +H2O(g) △H1=－49.58 kJmol-1
反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+ H2(g) CO (g)+H2O(g) △H2
反應(yīng)Ⅲ：CO(g)+2 H2(g) CH3OH(g) △H 3=－90.77 kJmol-1
回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅱ的△H2= ，反應(yīng)Ⅲ自發(fā)進(jìn)行條件是 （填“低溫”、“高溫”或“任何溫度”）。
（2）某研究小組將一定量的H2和CO2充入恒容密閉容器中，在合適的催化劑條件下發(fā)生了反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ，不同溫度下體系達(dá)到平衡時(shí)測得CO2的轉(zhuǎn)化率（a）及CH3OH的產(chǎn)率（b）變化如圖1所示。
①該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為再提高反應(yīng)速率同時(shí)提高甲醇的生成量，可采取的措施有 。
A改用高效催化劑 B升高溫度 C縮小容器體積 D分離出甲醇 E增加CO2的濃度
②據(jù)圖1，當(dāng)溫度高于260℃時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高繼續(xù)增加，而CH3OH的產(chǎn)率卻反而下降，請(qǐng)說明理由 。
（3）已知：在2L恒容密閉容器中充入3mol H2和1.5mol CO2（一定條件下，僅考慮發(fā)生反應(yīng)Ⅰ），實(shí)驗(yàn)測得在不同溫度下，反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖2所示。實(shí)驗(yàn)測得：在500K時(shí)，反應(yīng)Ⅰ經(jīng)10min時(shí)達(dá)到平衡，假如其他條件不變，當(dāng)反應(yīng)時(shí)間進(jìn)行到3min時(shí)，迅速將反應(yīng)溫度升至600K進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出3～10min內(nèi)容器中CH3OH濃度的后續(xù)變化總趨勢圖。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】關(guān)于等質(zhì)量的SO2和SO3的比較，正確的是
A．所含氧原子的個(gè)數(shù)比為2：3 B．所含硫原子的個(gè)數(shù)比為1：1
C．所含硫元素的質(zhì)量比為5：4 D．所含原子個(gè)數(shù)比為3：4
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列原子構(gòu)成的單質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)，且都產(chǎn)生H2的是( )
A. 核內(nèi)無中子的原子
B. 外圍電子排布為3s23p2
C. 最外層電子數(shù)等于倒數(shù)第三層上的電子數(shù)的原子
D. N層上無電子，最外層上的電子數(shù)等于電子層數(shù)的原子
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO4的強(qiáng)氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO （OH）2，因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作是： （1）稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸1h； （2）用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO （OH）2； （3）過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處； （4）利用氧化還原滴定方法，在700C-800C條件下用基準(zhǔn)試劑 （純度高、式量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì)）溶液標(biāo)定其濃度。請(qǐng)回答下列問題：
（1）將溶液加熱并保持微沸1h的目的是 。
（2）如何保證在700C~800C條件下進(jìn)行滴定操作： 。
（3）準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液用 （填儀器名稱）。
（4）在下列物質(zhì)中，用于標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用 （填序號(hào)）。
A．H2C2O4·2H2O | B．FeSO4 | C．濃鹽酸 | D．Na2SO3 |
（5）若準(zhǔn)確稱取Wg你選的基準(zhǔn)試劑溶于水配成500mL水溶液，取25．00mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)，消耗高錳酸鉀溶液VmL。問：
①滴定終點(diǎn)標(biāo)志是 ；
②所配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度為 ；
（6）若用放置兩周的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去滴定水樣中Fe2+含量，測得的濃度值將 （填“偏高”或“偏低”）。
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