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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列關(guān)于SO₂的說(shuō)法中，不正確的是

A．SO₂是硫及某些含硫化合物在空氣中燃燒的產(chǎn)物

B．SO₂具有漂白性，可以使品紅溶液褪色

C．SO₂與水反應(yīng)生成H₂SO₄

D．SO₂既有氧化性又有還原性

二氧化硫作為大氣污染氣體，是硫及某些含硫化合物在空氣中燃燒的產(chǎn)物，它的的性質(zhì)包括：氧化性、還原性、漂白性及與水的反應(yīng)：SO₂與水反應(yīng)生成H₂SO₃；故答案為C

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用如圖所示的裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：

(1)裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為                          。
(2)裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸一種液體，這種液體是       ，其作用是            。
(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中現(xiàn)象是                 。B中應(yīng)放置的液體是          (填字母)。
a. 水     b. 酸性KMnO₄溶液      c. 濃溴水      d. 飽和NaHSO₃溶液
(4)實(shí)驗(yàn)中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18mol·L^-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直

到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是              。
②下列藥品中能用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是       (填字母)。
a. 鐵粉      b. BaCl₂溶液      c. 銀粉     d. Na₂CO₃溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氯氣與二氧化硫都有漂白作用，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體混合后通入品紅的BaCl₂的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是（）
①溶液很快退色 ②溶液不退色 ③出現(xiàn)沉淀 ④不出現(xiàn)沉淀

A．①②

B．①③

C．②③

D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（17分）
（1）大氣中SO₂含量過高會(huì)導(dǎo)致雨水中含有　　（填化學(xué)式）而危害植物和建筑物。工廠排放的SO₂尾氣用飽和Na₂SO₃溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（2）SO₂是空氣質(zhì)量報(bào)告的指標(biāo)之一，可用SO₂還原KIO₃生成I₂的反應(yīng)測(cè)定空氣中SO₂含量。每生成0.01mol I₂，參加反應(yīng)的SO₂為　　　mol。

（3）合成氨的反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H = －92.4 kJ·mol^－1，一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高N₂的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________（填字母代號(hào)）。
a．升高溫度 b．加入催化劑 c．增加H₂的濃度
d．增加N₂的濃度 e．分離出NH₃

（4）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L^-1的MgCL₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為____________。已知25℃時(shí)K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11,K_sP[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。

（5）在25℃下，將a mol·L^-1的氨水與0.01 mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)，則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”），可推斷a 0.01（填大于、等于或小于）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向100mL 18mol/L的硫酸溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的硫酸物質(zhì)的量（）

A．小于0.9 mol

B．等于0.9 mol

C．在0.9 mol到1.8 mol之間

D．大于1.8 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在氧氣中灼燒0.44g由硫、鐵元素組成的化合物，使其中的硫經(jīng)過一系列變化最終全部轉(zhuǎn)化為硫酸，用２０ｍＬ０.5mol/L的燒堿溶液恰好能完全中和這些硫酸,則原混合物中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為

A．36%

B．46%

C．53%

D．22%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

）下面是用98%的濃H₂SO₄（ρ="1.84" g/cm³）配制成0.5 mol/L的稀H₂SO₄ 500 mL的操作，請(qǐng)按要求填空：
（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為           。
（2）所需濃H₂SO₄的體積為                    。
（3）將量取的濃H₂SO₄沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100 mL水的         里，并不斷攪拌。
（4）冷卻后，將上述溶液轉(zhuǎn)移到             中，用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液注入容量瓶中。
（5）加水至距刻度         處，改用             加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平，搖勻。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）
S₂Cl₂是一種易揮發(fā)的液體(熔點(diǎn)：—76℃，沸點(diǎn)：138℃)，且易與水發(fā)生水解反應(yīng)，可能生成H₂S、SO₂、H₂SO₃、H₂SO₄等物質(zhì)。它是橡膠硫化劑。在熔融的硫中通以氯氣即可生成S₂Cl₂。下圖是實(shí)驗(yàn)室用S和Cl₂制備S₂Cl₂的裝置 (夾持裝置、加熱裝置均已略去)。

(1)已知S₂Cl₂分子結(jié)構(gòu)與H₂O₂相似，則S₂Cl₂的分子中共含有   條共價(jià)鍵。
(2)裝置a中應(yīng)放試劑為      ；裝置d的名稱是     ，它的作用是   。
(3)該實(shí)驗(yàn)的操作順序應(yīng)為     (用序號(hào)表示)。
①加熱裝置c ②通入Cl₂ ③通冷凝水 ④停止通Cl₂⑤停止加熱裝置c
(4)圖中f裝置中應(yīng)放置的試劑為      ，其作用為    。
(5)將S₂Cl₂的水解氣體產(chǎn)物通入氯水中，若觀察到   的現(xiàn)象，則可證明水解產(chǎn)物中有硫化氫生成。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將SO₂通入顯紅色的酚酞試劑中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，這主要是因?yàn)镾O₂
Ａ．有漂白性 B．有還原性
C．溶于水后顯酸性 D．有氧化性

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