【題目】在一定溫度下的恒容容器中，當下列物理量不再發生變化時，不能表明反應A（s）+3B（g）
2C（g）+D（g）已達平衡狀態的是
A. B的物質的量濃度 B. 混合氣體的密度
C. 混合氣體的壓強 D. v（B消耗）=3v（D消耗）
期末1卷素質教育評估卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵和鈷是重要的過渡元素。
(1)鈷位于元素周期表中第___族，基態鈷原子中未成對電子的個數為_____。
(2)[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)，是一種重要的配合物。該化合物中中心離子Fe3+的核外價電子排布式為___；尿素分子中氮原子的雜化方式是___，尿素中所含非金屬元素的電負性由大到小的順序是___。
(3)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種結構的鈷的配合物，已知Co3+的配位數是6，為確定鈷的配合物的結構，現對兩種配合物進行如下實驗：
在第一種配合物溶液中加硝酸銀溶液產生白色沉淀。
在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產生淡黃色沉淀，則第二種配合物的配體為_____。
(4)離子化合物CaC2的一種晶體結構如圖1所示，從鈣離子看，屬于____堆積，其配位數是_____；一個晶胞中平均含有的π鍵的個數為_____。
(5)科學研究結果表明。碳的氧化物CO2能夠與H2O借助于太陽能制備HCOOH，其反應原理如下：2CO2+2H2O=2HCOOH+O2，則生成的HCOOH分子中σ鍵和π鍵的個數比是____。
(6)奧氏體是碳溶解在γ-Fe中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞如圖2所示，則該物質的化學式為______，若晶體密度為ρg/cm3，則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為_____pm(阿伏加德羅常數的值用NA表示，寫出計算式即可)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硅是無機非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質量的90%以上。
（1）計算機芯片和太陽能電池的主要成分是________，光導纖維的主要成分是________。（填化學式）
（2）工藝師常用氫氟酸來雕刻玻璃，發生反應的化學方程式為_________。
（3）玉石的主要成分基本都屬于硅酸鹽，翡翠的主要成分為NaAlSi2O6，用氧化物形式表示為________。
（4）高純度單晶硅可以按下列方法制備：
SiO2
Si（粗）
SiHCl3
Si（純）
寫出步驟①的化學方程式： _______。
步驟②的產物經過冷凝后得到的SiHCl3（沸點33.0 ℃）中含有少量的SiCl4（沸點57.6 ℃），提純SiHCl3主要操作的名稱是________。
步驟③需要在無水無氧環境下進行，若在有氧環境下，除了有不安全因素外，還可能使產品中混有雜質________。
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【題目】如圖所示，800 ℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結論是
A. 發生的反應可表示為2A(g)
2B(g)+C(g)
B. 前2 min A的分解速率為0.1 mol/(L·min)
C. 開始時，正、逆反應同時開始
D. 2 min時，A、B、C的濃度之比為2∶3∶1
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【題目】計算填空：
（1）______mol CO2中含有氧原子數跟1.806×1024個H2O分子含有的氧原子數相同。
（2）3.01×1023個H2O所含電子的物質的量為________mol。
（3）某同學將標準狀況下44.8L的HCl氣體溶于水，配成500mL的溶液，該HCl氣體的物質的量為______，可知所配成的鹽酸溶液的物質的量濃度為_____。
（4）標準狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96 L，其質量為7.60 g，則混合氣體中甲烷的體積為______；一氧化碳的質量為_________。
（5）氣態化合物A的化學式可以表示為OxFy，已知同溫同壓下10mLA受熱完全分解生成15mLO2和10mL F2，則A的化學式為_____。
（6）將5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO
的物質的量濃度是______ mol·L－1。
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【題目】按第26屆國際計量大會重新定義，阿伏加德羅常數（NA）有了準確值6.02214076×1023。下列說法正確的是
A. 18 gT2O中含有的中子數為12NA
B. 用23.5gAgI與水制成的膠體中膠體粒子數目為0.1NA
C. 標準狀況下，2.24LCl2全部溶于水所得溶液中的Cl－數目為0.1NA
D. 1mol某烷烴CnH2n+2（n≥1）分子中含有的共價鍵數為(3n+1)NA
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【題目】有機化合物A是一種重要的化工原料，合成路線如下：
已知以下信息：
①
② R—CH===CH2
R—CH2CH2OH；
③核磁共振氫譜顯示A有2種不同化學環境的氫。
(1)A 的名稱是________。F的結構簡式為________。
(2)A―→B的反應類型為________。I中存在的含氧官能團的名稱是________。
(3)寫出下列反應的化學方程式。
D―→E：__________。
(4)I的同系物J比I相對分子質量小28，J的同分異構體中能同時滿足如下條件的共有________種(不考慮立體異構)。
①苯環上只有兩個取代基；②既含-CHO，又能和飽和NaHCO3溶液反應放出CO2
(5)參照上述合成路線，以
為原料(無機試劑任選)，設計制備苯乙酸(
)的合成路線：__________________________
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【題目】高溫下，反應CO+H2O
CO2+H2 達平衡。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是
A. 該反應的焓變為負值
B. 恒溫恒容下，增大壓強，平衡一定不動
C. 升高溫度，正反應速率減小
D. 平衡常數 
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【題目】鐵、碳等元素的單質及其化合物在化工醫藥、材料等領域有著廣泛的應用�；卮鹣铝袉栴}：
（1）Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)，是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為___，所含非金屬元素的電負性由大到小的順序為___。碳原子為____雜化，NO3-的空間構型為____。
（2）目前發現的鋁原子簇Al13的性質與鹵素相似，則原子簇Al13屬于____晶體。Na[Al(OH)4]存在的化學鍵有 ___（填字母）。
A 離子鍵 B 極性鍵 C 非極性鍵 D 配位鍵 E 氫鍵 F 金屬鍵
（3）已知：
反應后，當σ鍵增加了1 mol時，π鍵___（填“增加”或“減少”）了____個。
（4）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成“離域π鍵”，如SO2分子中存在“離域π鍵”，可表示成π34，則
（咪唑）中的“離域兀鍵”可表示為_______
（5）奧氏體是碳溶解在r-Fe中形成的一種間隙固溶體，晶胞為面心立方結構，如圖所示。若晶體密度為d g·cm-3，則晶胞中最近的兩個碳原子之間的距離為_____ pm（阿伏加德羅常數的值用NA表示，寫出簡化后的計算式即可）。
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