【題目】下列有關試劑的保存方法，錯誤的是
A．苯酚晶體隔絕空氣密封保存
B．氫氧化鈉溶液保存在帶橡皮塞的玻璃試劑瓶中
C．少量的鈉保存在乙醇中
D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于化學反應3W（g）＋2X（g）==4Y（g）＋3Z（g），下列反應速率關系中，正確的是（ ）
A．v（W）＝3v（Z） B．2v（X）＝3v（Z） C．2v（X）＝v（Y） D．3v（W）＝2v（X）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】堿式碳酸銅可用于有機催化劑、殺蟲劑及飼料中銅的添加劑，還可用于煙火和顏料制造。CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應能否得到堿式碳酸銅？某班同學進行相關探究。
【沉淀制備】
稱取12.5 g膽礬溶于87.4 mL蒸餾水中，滴4滴稀硫酸，充分攪拌后得到CuSO4溶液。向其中加入適量Na2CO3溶液，將所得藍綠色懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌。
（1）滴加稀硫酸的作用是 。所得硫酸銅溶液的溶質質量分數為 。
（2）用無水乙醇洗滌的目的是 。
【實驗探究】
同學們設計了如下裝置，用制得的藍綠色固體進行實驗：
（3）D裝置加熱前，需要首先打開活塞K，用A裝置制取適量N2，然后關閉K，點燃D處酒精燈。A中產生N2的作用是 ，C中盛裝的試劑應是 。
（4）裝置A中發生反應的離子方程式為 。
（5）若藍綠色固體的組成為xCuCO3·yCu(OH)2，實驗能觀察到的現象是 。
（6）同學們查閱文獻知：Ksp[CaCO3]＝2.8×10-9，Ksp[BaCO3]＝5.1×10-9，經討論認為需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2來定量測定藍綠色固體的化學式，其原因是 。
a．Ba(OH)2的堿性比Ca(OH)2強
b．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2
c．相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3
d．吸收等量CO2生成的BaCO3的質量大于CaCO3，測量誤差小
待D中反應完全后，打開活塞K，再次滴加NaNO2溶液產生N2，其目的是 。若定量分析所取藍綠色固體質量為27.1 g，裝置F中使用Ba(OH)2溶液，實驗結束后，裝置E的質量增加2.7 g，F中產生沉淀19.7 g。則該藍綠色固體的化學式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用下圖所示裝置進行實驗，將儀器a中的溶液滴入b中，根據c中所盛溶液，預測其中現象正確的是
選項 | a | b | c | c試管中現象 |
A | 濃鹽酸 | KMnO4 | FeCl2溶液 | 溶液變棕黃色 |
B | 稀硫酸 | Na2S2O3 | 溴水 | 產生淺黃色沉淀 |
C | 硼酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 析出白色沉淀 |
D | 濃硝酸 | 鐵片 | KI-淀粉溶液 | 溶液變藍色 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以Zn和Cu為電極，稀硫酸為電解質溶液形成的原電池，供LED發光，裝置如下圖所示。
某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下：
（1）在卡片上，記錄合理的是（填序號）。
（2）其他條件相同情況下，產生氣泡的速率比單一鋅片（填“快”或“慢”），如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向（填“變”或“不變”）。
（3）如果把硫酸換成硫酸銅溶液，猜測（填“鋅片”或“銅片”）變厚，原因是（用電極方程式表示）。實驗結束后稱得兩極質量差12.9g，假設初始時Zn片與Cu片質量相等，則反應中轉移的電子的物質的量為mol。
（4）有同學利用原電池原理，將A、B、C、D四種金屬設計成下表中裝置進行實驗用以判斷四種金屬的活潑性強弱。
序號 | 甲 | 乙 | 丙 |
裝置 |
|
|
|
現象 | 二價金屬A不斷溶解 | C的質量增加 | A上有氣體產生 |
根據以上現象，判斷四種金屬活潑性由強到弱的順序是。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D分別是中學化學中常見的四種不同粒子，它們之間有如下圖所示反應關系：
（1）如果A、B、C、D均是1O電子的粒子。請寫出A的電子式：______,D的結構式：_____。
（2）如果A、C均是18電子的粒子，B、D均是10電子的粒子。A與B在溶液中反應生成C和D的離子方程式為_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O）。已知：
①Na2S2O3·5H2O是無色晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。
②向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3。
③Na2S2O3在20 ℃和70 ℃時的溶解度分別為60.0 g和212 g
Ⅰ 【制備產品】
實驗裝置如下圖所示（省略夾持裝置）：
（1）儀器D的名稱是 ；G中的試劑是 。
（2）裝置C的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇 。
a．蒸餾水 b．飽和NaHSO3溶液 c．飽和NaHCO3溶液
Ⅱ 【純度檢驗】
取所得產品5.0 g，配成250 mL溶液。
（3）填寫下表中的空白
實驗方案 | 現象 | 結論 |
①取少量溶液于小試管中，滴加足量BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 | 產品中一定含有雜質 |
②將①所得混合液過濾，向洗滌后的沉淀滴加過量稀鹽酸，加熱，并用濕潤的品紅試紙置于管口 |
| 產品中含Na2SO4 |
品紅試紙不褪色 |
|
產品中形成Na2SO4的可能原因是 。
（4）取25.00 mL溶液于錐形瓶中，滴加幾滴淀粉作指示劑，用0.050 mol/L的標準碘水溶液滴定，重復三次，平均消耗標準碘水20.00 mL。滴定終點的現象是 ，產品中的Na2S2O3·5H2O的純度為 。（已知：I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6）
（5）粗Na2S2O3·5H2O可通過 方法提純。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知2mol H2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量484kJ，且1molH﹣H鍵斷裂時吸收熱量為436kJ，水蒸氣中1mol H﹣O鍵形成時放出熱量463kJ，則O2中1mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量（ ）
A.496 kJ
B.188 kJ
C.557 kJ
D.920kJ
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