【題目】對如圖甲、乙兩種化合物的結構或性質描述正確的是（ ） 
A.甲和乙互為同分異構體，均既能發生氧化反應，又能發生酯化反應
B.分子中共平面的碳原子數相同
C.可用紅外光譜區分，但不能用核磁共振氫譜區分
D.均能與溴水反應
【答案】D
【解析】解：A．二者分子式相同，都是C10H14O，且二者結構不同，所以是同分異構體，甲中酚羥基能發生氧化反應，也能發生酯化反應，乙不含羥基或羧基，所以不能發生酯化反應，故A錯誤；B．分子中共平面的碳原子數可能相同，共平面的碳原子數可能是7，故B錯誤；
C．紅外光譜區分化學鍵或原子團，核磁共振氫譜區分氫原子種類及不同種類氫原子個數，氫原子種類不同，所以可以用核磁共振氫譜區分，故C錯誤；
D．左邊物質含有酚羥基，能和溴水發生取代反應，右邊物質中的雙鍵能和溴水發生加成反應，醛基能和溴發生氧化還原反應生成羧基，故D正確；
故選D．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解有機物的結構和性質的相關知識，掌握有機物的性質特點：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑；多為非電解質，不易導電；多數熔沸點較低；多數易燃燒，易分解．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】0.2mol有機物與0.5mol O2恰好完全燃燒后的產物為CO2和H2O（g）．產物經過濃硫酸后，濃硫酸的質量增加10.8g；再通過堿石灰剩余氣體被完全吸收，堿石灰質量增加17.6g．
（1）燃燒后產物的物質的量分別為CO2mol、H2O（g）mol．
（2）推斷該有機物的分子式為 ．
（3）若0.2mol該有機物恰好與9.2g金屬鈉完全反應，其核磁共振氫譜顯示只有兩種不同環境的H，試確定該有機物的結構簡式為 ．
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【題目】水資源非常重要,下列關于水的說法中錯誤的是( )
A.蒸餾法是海水淡化的方法之一
B.淡水的密度小于海水的密度
C.融化的雪水中礦物質含量比深井水中的少
D.0℃以上,溫度越高,水的密度越小
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【題目】下列離子方程式中正確的是（ ）
A.碳酸氫銨溶液加足量氫氧化鈉并加熱：NH4++OH﹣ 
H2O+NH3↑
B.Na218O2加入H2O中：2Na218O2+2H2O═4Na++4OH﹣+18O2↑
C.硫酸鎂溶液加氨水：Mg2++2NH3?H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+
D.氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2O
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【題目】你估計一個湖泊中氧氣的濃度在什么時間和什么狀態的水環境下最高?( )
A.夜間被污染的湖水
B.夜間無污染的湖水
C.白天被污染的湖水
D.白天無污染的湖水
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【題目】苯乙烯是現代石油化工產品中最重要的單位之一．在工業上，苯乙烯可由乙苯和CO2催化脫氫制得．總反應原理如下： 
+CO2（g） 
+CO（g）+H2O（g）△H 回答下列問題：
（1）乙苯在CO2氣氛中的反應可分兩步進行： +H2（g）△H1=+117.6kJ/mol
H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ/mol
由乙苯制取苯乙烯反應的△H= ．
（2）在溫度為T1時，該反應I的平衡常數K=0.5mol/L．在2L的密閉容器中加入乙苯（g）與CO2 ， 反應到某時刻測得混合物中各組分的物質的量均為1.0mol． ①該時刻化學反應（填“是”或“不是”）處于平衡狀態；
②下列敘述能說明乙苯與CO2在該條件下反應已達到平衡狀態的是（填字母）；
a、v正（CO2）=v正（CO）
b、混合氣體的平均相對分子質量保持不變
c、混合氣體的密度不變
d、CO2的體積分數保持不變
（3）在溫度為T2時的恒容器中，乙苯、CO2的起始濃度分別為4.0mol/L和6.0mol/L，設反應平衡后總壓強為P、起始壓強為P0 ， 則反應達到平衡時苯乙烯的濃度為（均用含P0、P的表達式表示，下同），乙苯的轉化率為 ．
（4）某同學欲將苯乙烯設計成燃料電池，裝置示意如圖（A、B為多孔性碳棒）． 
①（填A或B）處電極入口通入氧氣，其電極反應式為；
②當電池中消耗10.4g苯乙烯時，假設化學能全部轉化為電能，則導線中轉移電子數為 ．
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【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是( )
A.NH3具有還原性，可用作制冷劑B.NaClO溶液顯堿性，可用作殺菌消毒
C.濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑D.Al2O3具有兩性，可用作耐高溫材料
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【題目】下列各反應中，水作還原劑的是（ ）
A.2H2+O2 
2H2O
B.2F2+2H2O═4HF+O2
C.SO3+H2O═H2SO4
D.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
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【題目】將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產物，其中A、B、D都是中學化學中常見的氧化物，氣體E是單質F所含元素的氫化物．
（1）A能溶于強酸、強堿，寫出A與強堿溶液反應的離子方程式 ．
（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是 ．
（3）E能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，實驗室制取E氣體的化學方程式為 ， 制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應從（填“A”或“B”）通入．
（4）由各分解產物的物質的量之比推測X的組成類似于明礬，則其化學式為 ， 若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現象依次為、、 ．
（5）取一定量的X晶體分解，若生成F 1mol，則必同時生成物質mol． 
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