【題目】下列措施中，可以改變反應活化能的是（ ）
A．增大反應物濃度 B．使用催化劑 C．升高溫度 D．增大壓強
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量的水中，有1.16g白色沉淀析出，向所得的濁液里，逐漸加入0.5mol/L的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質量如圖所示：
（1） 寫出m-n段反應的離子方程式 。
（2） 混合物中NaOH的物質的量是____________，AlCl3的物質的量是 ，MgCl2的物質的量是___________。
（3） P點所表示的加入鹽酸的體積是_________mL。
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【題目】A～E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，它們之間的轉化關系如圖所示。
則下列說法正確（ ）
A．單質X與A反應的化學方程式：Al2O3＋2Fe
Fe2O3＋2Al
B．檢驗D溶液中金屬陽離子的反應：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓
C．單質X和單質Y在一定條件下均能與水發生置換反應
D．由于化合物B和C均既能與酸反應，又能與堿反應，所以兩者均是兩性化合物
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【題目】鏈型的不飽和油酸（C17H33COOH）與蔗糖反應可以制得非天然油脂，其反應示意圖如圖所示（圖中的反應式不完整），則下列說法不正確的是（ ）
A. 該非天然油脂與氫氧化鈉溶液共熱，產物可與溴的四氯化碳溶液反應
B. 天然油脂、蔗糖、非天然油脂都能發生水解反應
C. 蔗糖、葡萄糖分別與銀氨溶液水浴加熱反應，有相同的實驗現象
D. 植物油、非天然油脂都可以與H2發生加成反應
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【題目】甲～庚等元素在周期表中的相對位置如表所示。己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數。下列判斷正確的是（ ）
A. 丁的最高價氧化物是人類將太陽能轉換為電能的常用材料
B. 氣態氫化物的穩定性：庚＜己＜戊
C. 常溫下，甲和乙的單質均能與水劇烈反應
D. 丙與戊的原子序數相差28
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【題目】實驗小組同學看到一則報道：某造紙廠誤將槽車中漂白液(NaCl和NaClO的混合液)倒入盛放飽和KAl(SO4)2溶液的池中，造成中毒事件。該小組同學為探究中毒原因進行了如下實驗。
(1)小組同學依據漂白液具有漂白消毒的性質推測，漂白液中ClO－具有氧化性。實驗如下：
Ⅰ. 用pH試紙檢驗，漂白液pH>7，飽和
溶液pH<7。
Ⅱ. 取10 mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，經檢驗白色沉淀不溶于鹽酸。
Ⅲ. 另取10 mL，漂白液，加入品紅溶液，溶液紅色逐漸變淺，一段時間后褪為無色。
Ⅳ. 再取10 mL漂白液，加入品紅溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液紅色立即變為無色。
①漂白液pH大于7的原因是(用離子方程式表示)__________。
②由實驗Ⅱ得出ClO－具有氧化性，寫出相應的離子方程式__________。
③對比實驗Ⅲ和Ⅳ說明ClO－氧化性與溶液酸堿性的關系是__________。
(2)小組同學依據(1)中的實驗，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成。用圖所示的裝置繼續實驗，探究漂白液在酸性溶液中是否能反應生成Cl2。
①裝置B的作用是__________；盛放的藥品是__________。
②若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入硫酸，不久燒瓶中有黃綠色氣體產生。A中反應的離子方程式________。
③若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入飽和溶液，觀察到產生大量的白色膠狀沉淀，同時有黃綠色氣體產生。A中加溶液反應的離子方程式是__________。
(3)上述實驗說明漂白液與酸性溶液混合會產生Cl2。若取10 mL漂白液與足量BaCl2溶液混合后，不斷通入SO2至過量，在實驗過程中可能的實驗現象是__________。
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【題目】工業上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下：
（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的 吸收．
a．濃H2SO4b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在 （填離子符號），檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是
（3）由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為 ．
（4）取一定量的泡銅，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好完全溶解，同時放出2240mLNO氣體（標準狀況），另取等量的泡銅，用足量的H2還原，得到的銅的質量為 g．
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【題目】某有機物在氣態時與相同狀況下的H2的密度之比為30∶1，又知12.0 g該有機物與足量鈉反應放出0.2 g H2，且不能發生銀鏡反應，符合條件的有機物可能有（ ）
A．2種 B．3種 C．4種 D．6種
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增加，其中一種為金屬元素。Y元素在大氣中存在兩種常見單質，Z與X處于同一主族，q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，m、n、p分別是元素Z、X、W的單質，p通常為黃綠色氣體。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 化合物Z2Y2與X2Y2中化學鍵完全相同
B. 最簡單氫化物的沸點：Y＞W
C. 36g物質q與過量的物質r反應則有2mol電子發生轉移
D. 由Y、Z、W三種元素組成的化合物的水溶液一定顯中性
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