Question

【題目】A、B是中學化學常見的化合物，它們各由兩種元素組成；乙為元素R組成的單質(zhì)，它們之間存在如圖所示關系．根據(jù)要求回答問題：

如圖三個反應中，屬于氧化還原反應的有______個．

若元素R與氧同主族，下列事實能說明R與氧的非金屬性相對強弱的有______．

A.還原性： B.酸性：

C.穩(wěn)定性： C.沸點：

若化合物B常溫下為氣體，其水溶液呈堿性答題必須用具體物質(zhì)表示．

化合物B的電子式為______；其水溶液呈堿性的原因是______用離子方程式表示．

化合物B可與組成燃料電池氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，其反應產(chǎn)物與反應Ⅲ相同．寫出該電池負極的電極反應式______．

當1mol的化合物B分別參與反應Ⅱ、Ⅲ時，熱效應為和，則反應Ⅰ的熱化學方程式為______注：反應條件相同、所有物質(zhì)均為氣體．

Answer 1

【答案】3 A、C

【解析】

、B是中學化學常見的化合物，它們各由兩種元素組成，乙為元素R組成的單質(zhì)，反應Ⅰ、Ⅱ為有氧氣參加的反應，應為氧化還原反應，反應Ⅲ由化合物A、B反應生成單質(zhì)，也應為氧化還原反應；

元素R與氧同主族，則R為硫元素，硫的非金屬性弱于氧，根據(jù)元素周期律判斷；

若化合物B常溫下為氣體，其水溶液呈堿性，則B為，根據(jù)轉化關系可知，A為NO，乙為，據(jù)此答題。

、B是中學化學常見的化合物，它們各由兩種元素組成，乙為元素R組成的單質(zhì)，反應Ⅰ、Ⅱ為有氧氣參加的反應，應為氧化還原反應，反應Ⅲ由化合物A、B反應生成單質(zhì)，也應為氧化還原反應，所以屬于氧化還原反應的有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，共3個；

元素R與氧同主族，則R為硫元素，硫的非金屬性弱于氧，根據(jù)元素周期律可知，能說明S與氧的非金屬性相對強弱的有，還原性：、穩(wěn)定性：，故答案為：A、C；

若化合物B常溫下為氣體，其水溶液呈堿性，則B為，根據(jù)轉化關系可知，A為NO，乙為；

化合物B的電子式為；其水溶液呈堿性的原因是一水合氨電離產(chǎn)生氫氧根離子，離子方程式為；

化合物與組成燃料電池氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，電池負極為氨氣發(fā)生氧化反應生成氮氣和水，電極反應式為；

當1mol的化合物B分別參與反應Ⅱ、Ⅲ時，熱效應為和，根據(jù)蓋斯定律，將反應反應ⅠⅡ可得反應Ⅰ的熱化學方程式為。