【題目】50℃時，0.1mol·L－1Na2CO3溶液pH＝12，下列判斷正確的是
A. c(OH－)＝10－2mol·L－1
B. 加入少量NaOH固體，c(Na＋)和c(CO32－)均增大
C. c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋c(CO32－)
D. 2c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)
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【題目】在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中存在如下電離平衡：NH3·H2O
NH4++OH-對于該平衡，下列敘述正確的是
A. 加入少量NaOH固體，溶液中c(OH-)減少
B. 通入少量HCl氣體，平衡向正反應方向移動
C. 加入少量水，平衡向逆反應方向移動
D. 加入少量NH4Cl固體，平衡向正反應方向移動
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【題目】Ⅰ.電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度的量，已知如表數據（25℃）：
化學式 | 電離平衡常數 |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11 |
（1）25℃時，下列物質的量濃度相同的四種溶液的pH由大到小的順序為_____（填序號）
a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液 d．NaHCO3溶液
（2）25℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發生反應的化學方程式為____________。
Ⅱ. 根據下列化合物：①NaOH ②H2SO4 ③CH3COOH ④NaCl ⑤CH3COONa
⑥(NH4)2SO4 ⑦CH3COONH4 ⑧NH4HSO4 ⑨NH3H2O ⑩NH4Cl，請回答下列問題：
（1）常溫下，若pH均為11且等體積的NaOH和NH3H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH都變成9，則 m___________ n （填 “<”、“>”或“=”）。
（2）已知水存在如下平衡：H2O
H++OH- H>0，現欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇的下列方法是____________。
A. 向水中加入NaHSO4固體 B. 向水中加NaHCO3固體
C. 加熱至100℃[其中c(H+) = 1×10-6 molL-1] D. 向水中加入NH4Cl固體
（3）物質的量濃度相同的①、②、③、④、⑤、⑥六種稀溶液中，水電離的OH-濃度由大到小的順序為(填序號)__________________。
（4）物質的量濃度相同的⑥、⑦、⑧、⑨、⑩五種稀溶液中，NH4+濃度由大到小的順序是(填序號)___________________。
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【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為：2NO2(g)+O3(g)
N2O5(g)+O2(g)，反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是（ ）
A | B | C | D |
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升高溫度， | 0～3s內，反應速率為： | t1時僅加入催化劑， | 達平衡時，僅改變x，則x為c(O2) |
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【題目】硫—碘循環分解水制氫主要涉及下列反應：
Ⅰ.SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI；Ⅱ.2HI
H2＋I2 ；Ⅲ.2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O。
(1)分析上述反應，下列判斷正確的是________。
a．反應Ⅲ易在常溫下進行
b．反應Ⅰ中SO2氧化性比HI強
c．循環過程中需補充H2O
d．循環過程產生1 mol O2的同時產生1 mol H2
(2)一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發生反應Ⅱ，H2物質的量隨時間的變化如圖所示。0～2 min內的平均反應速率v(HI)＝________。該溫度下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常數K＝________。相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質的量是原來的2倍，則________是原來的2倍。
a．平衡常數
b．HI的平衡濃度
c．達到平衡的時間
d．平衡時H2的體積分數
(3)實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)；若加入少量下列試劑中的________，產生H2的速率將增大。
a．NaNO3 b．CuSO4
c．Na2SO4 d．NaHSO3
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【題目】下列有關化學用語使用正確的是（ ）
①甲基的電子式；
②Cl的結構示意圖：
；③乙烯的分子式：CH2=CH2 ④中子數為20的氯原子：
Cl；⑤乙酸分子的比例模型：
；⑥氯乙烷的結構式：
A. ④ B. ③④⑤ C. ④⑤⑥ D. ①③④⑤⑥
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【題目】按要求回答下列問題
(1)①水銀 ②燒堿 ③大理石 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥氨氣 ⑦蔗糖 ⑧二氧化碳⑨液態氯化氫 ⑩硫酸溶液。上述物質中能導電的是________，屬于電解質的是________，屬于非電解質的是____________。（填編號）
(2)3.01×1023個NH4+含有質子的物質的量是__________，含有電子的物質的量是__________；
(3)200mL 2mol/L的Al2(SO4)3溶液中SO42﹣的物質的量濃度為__________；
(4)標準狀況下，36g H2和O2組成的混合氣體的體積是67.2L，則混合氣體中H2和O2的體積比為_____________；
(5)標準狀況下，將33.6LNH3溶于水配成500mL溶液，該溶液的物質的量濃度為____________；
(6)已知1.505×1023個A氣體分子的質量為31g，則A氣體的摩爾質量是_________。
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【題目】氨是一種重要的化工原料，在工農業生產中有廣泛的應用。
（1）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行可逆反應N2＋3H2
2NH3。該可逆反應達到平衡的標志是________。
A．3v正(H2)＝2v逆(NH3)
B．單位時間生成m mol N2的同時生成3m mol H2
C．容器內的總壓強不再隨時間而變化
D．混合氣體的密度不再隨時間變化
（2）工業上可用天然氣為原料來制取合成氨的原料氣氫氣。某研究性學習小組的同學模擬工業制取氫氣的原理，在一定溫度下，體積為2 L的恒容密閉容器中，測得如下表所示數據。
時間/min | CH4(mol) | H2O(mol) | CO(mol) | H2(mol) |
0 | 0.40 | 1.00 | 0 | 0 |
5 | a | 0.80 | c | 0.60 |
7 | 0.20 | b | 0.20 | d |
10 | 0.21 | 0.81 | 0.19 | 0.64 |
請回答下列問題：
①該溫度下，上述反應的平衡常數K＝________；
②反應在7～10 min內，CO的物質的量減少的原因可能是________(填字母)。
A．減少CH4的物質的量 B．降低溫度
C．升高溫度 D．充入H2
③若保持相同的溫度，向2 L的恒容密閉容器中同時充入0.2 mol CH4、0.6 mol H2O、a mol CO和0.5 mol H2，當a＝0.2時，上述反應向________(填“正反應”或“逆反應”)方向進行。若要使上述反應開始時向逆反應方向進行，則a的取值范圍為________（已知：0.253=0.0156）
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【題目】H2R是一種二元弱酸。25℃時，向H2R溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX[X為
或
]與pH的變化關系如圖所示。下列說法一定正確的是
A. Ⅱ表示lg與pH的變化關系
B. pH＝1.22的溶液中：2c(R2-)+c(HR-)＜c(Na＋)
C. NaHR溶液中c(H+)＞c(OH-)
D. 當溶液呈中性時：c(Na＋)＞c(HR-)＞c(R2-)＞c(H+)＝c(OH-)
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