【題目】下列說法不正確的是
A. SO2是引起酸雨的主耍原因之一 B. 高壓鈉燈常用于道路的照明
C. 工業上用飽和石灰水制備漂白粉 D. 金屬鎂常用來制造信號彈和焰火
天天向上課時同步訓練系列答案
陽光課堂同步練習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將2molSO2、1molO2充入帶活塞的密閉容器中，發生反應2SO2 （g） +O2（g） 
2SO3 （g），達到平衡后，改變下列條件，SO3的平衡濃度不改變的是（ ）
A．保持溫度和容器的容積不變，充入2molSO2、1molO2
B．保持溫度和容器的壓強不變，充入1molSO3 （g）
C．其他條件不變的情況下改用絕熱容器
D．保持溫度和容器的壓強不變，充入1molAr同時使用合適的催化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】生命中無時無刻不進行著許許多多的化學反應，這些反應要根據環境的變化和身體的需要而靈活控制、自動調節，以維持生命活動的持續，所有這一切都離不開酶。下列有關酶的敘述錯誤的是（ ）
A．酶是具有催化功能的蛋白質
B．酶的催化作用具有選擇性和專一性
C．高溫或紫外線的照射會降低酶的活性
D．酶通常在強酸或強堿的條件下發揮作用
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知25 ℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如下表：
化學式 | HSCN | CH3COOH | HCN | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數 | 1.3×10－1 | 1.8×10－5 | 6.2×10－10 | Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 | 3.0×10-8 |
回答下列問題：
（1）寫出碳酸的第一級電離平衡常數表達式：Ka1＝____________。
（2）物質的量濃度均為0.1mol/L的六種溶液：
A．CH3COONa、b．Na2CO3、c．NaClO、D．NaHCO3、e.NaSCN f.NaCN
pH由大到小的順序為___________（用編號填寫）。
（3）25℃時，將20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L－1HSCN溶液分別與20mL 0.1mol·L－1NaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖所示。反應初始階段兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 反應結束后所得兩溶液中，c（CH3COO－）________c（SCN－）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（4）25℃時，NaCN與HCN的混合溶液，若測得pH=8，則溶液中
c（Na+）-c（CN-）=________mol/L（填代入數據后的計算式，不必算出具體數值）。
c（CN-）/c（HCN）=____________（填代入數據后的計算式，不必算出具體數值）。
（5）向NaClO溶液中通入少量的CO2，發生反應的離子方程式為_____________。
（6） 25C時，0.18mol/L醋酸鈉溶液的pH約為______________。
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【題目】按要求書寫方程式：
（1）過氧化鈉與CO2反應的化學方程式：__________________________________________
（2）鎂條在二氧化碳中燃燒的化學方程式：________________________________________
（3）將少量硫酸鋁溶液滴入足量NaOH溶液中的離子方程式：________________________
（4）鐵與高溫水蒸氣反應的化學方程式：______________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】構造原理揭示的電子排布能級順序，實質是各能級能量高低順序．若以E表示某能級的能量，下列能量大小順序中正確的是 ( )
A. E(3s)＞E(3p)＞E(3d) B. E(3s)＞E(2s)＞E(1s)
C. E(2f)＞E(3d)＞E(4s) D. E(5s)＞E(4s)＞E(4f)
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【題目】氨是最重要的化工產品之一,其生產方法也在逐漸改進中，各國科學家均在為提高氨的產量，降低能耗做各種有益的探究; 氨在工業上有廣泛用途。
（1）合成氨用的 H2 可以 CH4 為原料制得。已知相關的化學鍵鍵能數據如下：
則 CH4(g)與 H2O(g)反應生成 CO(g)和 H2(g)的熱化學方程式 。
（2）近年有人將電磁場直接加在氮氣與氫氣反應的容器內，在較低的溫度和壓強條件下合成氨，獲得了 較好的產率。從化學反應本質角度分析，電磁場對合成氨反應的作用是 。
（3）在 425℃、A12O3 作催化劑，甲醇與氨氣反應可以制得(CH3)2NH。(CH3)2NH 顯弱堿性，與鹽酸反應 生成(CH3)2NH2Cl ,溶液中各離子濃度由小到大的順序為 。
（4）直接供氨式堿性燃料電池的電池反應式 4NH3 + 3O2 = 2N2+ 6H2O，負極電極反應式為 。
（5）如下圖，采用 NH3 作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含 量，從而確定煙氣脫氮率，反應原理為：NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)
2N2(g) + 3H2O(g)。（注：脫氮率即氮氧化物轉化率）
①對于氣相反應，用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質的量濃度(cB)也 可以表示平衡常數（記作 KP），則上述反應的 KP＝_______。
②以下說法正確的是________。
A．上述反應的正反應為吸熱反應。
B．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響。
C．催化劑①、②分別適合于 250℃和 450℃左右脫氮
D．曲線①、②最高點表示此時平衡轉化率最高
（6）氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的合成塔中發生反應：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)。下圖 為合成塔中不同氨碳比 a [n(NH3)/n(CO2)] 和水碳比 b [n(H2O)/n(CO2)]時二氧化碳轉化率（x%）。b 宜控制在__________(填序號)范圍內
A．0.6～0.7 B．1～1.1 C．1.5～1.6
a 宜控制在 4.0 左右，理由是___________。
（7）氨氧化法制硝酸工業中，可用尿素溶液除去尾氣中氮氧化物（NO 和 NO2）。尾氣中的 NO、NO2 與 水反應生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素反應生成對大氣無污染的氣體。1 mol 尿素能吸收工業尾氣中氮氧化 物（假設 NO、NO2 體積比為 1:1）的質量為 g。
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