Question

【題目】向盛有100mLHNO3溶液的燒杯中加入一定量的Cu、Al合金（還原產物為NO )，充分反應后向溶液中加入lmol/L的NaOH溶液，產生沉淀的質量與所加溶液的體積的關系如下圖所示。則原HNO3溶液的物質的最濃度是

A. 0.4mol/L B. 0.45mol/L C. 0.525mol/L D. 0.625mol/L

Answer 1

【答案】C

【解析】沉淀達到最大值時所得溶液是硝酸鈉，此時加入氫氧化鈉的物質的量是0.04mol，根據原子守恒可知硝酸鈉是0.04mol，因此沒有被還原的硝酸是0.04mol；根據圖像可知產生沉淀時消耗的氫氧化鈉是0.0375mol，由于金屬失去電子的物質的量與金屬陽離子結合的氫氧根的物質的量相等，所以金屬失去電子是0.0375mol，根據電子得失守恒可知被還原的硝酸是0.0375mol÷3＝0.0125mol，所以原硝酸的物質的量是0.0525mol，濃度是0.0525mol÷0.1L＝0.525mol/L，答案選C。