Question

【題目】某實驗小組在實驗室探究二氧化氮與水的反應，實驗過程如下：

實驗一：制取二氧化氮

（1）在圖1裝置中用銅與濃硝酸反應制取并收集二氧化氮。在加入藥品前，必須進行的實驗操作是______________；圖l裝置的缺點是_______________。

實驗二：二氧化氮溶于水

（2）將盛滿二氧化氮的試管A倒扣入水中(如圖2)，輕輕晃動試管，一段時間后觀察到的現象是_________________________；反應的化學方程式是____________________。

Answer 1

【答案】 檢驗裝置的氣密性 NO2氣體溢出，污染環境 試管內氣體顏色變淺，液面上升 3NO2+H2O=2HNO3+NO

【解析】分析：（1）有連接裝置的儀器實驗前要檢驗裝置的氣密性；銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，二氧化氮有毒，不能直接排空；

（2）NO是無色有毒氣體、二氧化氮是紅棕色有毒氣體，二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，氣體的溶解導致試管內壓強減小。

詳解：（1）該裝置在實驗前要檢驗裝置的氣密性，如果氣密性較差，生成的二氧化氮氣體逸出不僅污染大氣，還導致實驗失敗；二氧化氮有毒，不能直接排入空氣中，所以其缺點是NO2氣體溢出，污染環境；

（2）NO是無色氣體、二氧化氮是紅棕色氣體，二氧化氮和水反應生成硝酸和NO，反應方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，二氧化氮參加反應導致試管內壓強減小，外界大氣壓不變，則水進入試管內，所以看到的現象是：紅棕色氣體顏色逐漸變淺，試管內液面上升。