Question

【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化產物比還原產物多1.75mol，則下列判斷正確的是（ ）
A.生成44.8LN2（標準狀況）
B.有0.250molKNO3被氧化
C.轉移電子的物質的量為2.5mol
D.被氧化的N原子的物質的量為0.75mol

Answer 1

【答案】A
【解析】解：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑中N元素化合價由﹣ 、+5價變?yōu)?價，所以NaN3是還原劑、KNO3是氧化劑，N2既是氧化產物又是還原劑，根據(jù)反應方程式可知，每當生成16molN2 ， 則氧化產物比還原產物多14mol，轉移電子的物質的量為10mol，被氧化的N原子的物質的量為30mol，有2molKNO3被還原； 現(xiàn)氧化產物比還原產物多1.75mol，則生成2molN2 ， 轉移電子的物質的量為1.25mol，被氧化的N原子的物質的量為3.75mol，
A．題給以上分析知，生成2mol氮氣，在標況下體積=2mol×22.4L/mol=44.8L，故A正確；
B．通過以上分析知，被還原的硝酸鉀的物質的量為2mol× =0.25mol，故B錯誤；
C．轉移電子的物質的量為0.25mol×（5﹣0）=1.25mol，故C錯誤；
D．轉移10mol電子被氧化的N原子為30mol，則轉移1.25mol電子被氧化的N原子的物質的量為 mol=3.75mol，故D錯誤；
故選A．
10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑中N元素化合價由﹣ 、+5價變?yōu)?價，所以NaN3是還原劑、KNO3是氧化劑，N2既是氧化產物又是還原劑，根據(jù)反應方程式可知，每當生成16molN2 ， 則氧化產物比還原產物多14mol，轉移電子的物質的量為10mol，被氧化的N原子的物質的量為30mol，有2molKNO3被還原；
現(xiàn)氧化產物比還原產物多1.75mol，則生成2molN2 ， 轉移電子的物質的量為1.25mol，被氧化的N原子的物質的量為3.75mol，據(jù)此分析解答．