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106gNa₂CO₃和84gNaHCO₃分別與足量的鹽酸溶液反應，其中（　　）

A．Na₂CO₃放出的CO₂多	B．NaHCO₃放出的CO₂多
C．Na₂CO₃消耗的鹽酸多	D．NaHCO₃消耗的鹽酸多

106g Na₂CO₃和84g NaHCO₃都為1mol，加入鹽酸分別發(fā)生：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂，
由反應的方程式可知，Na₂CO₃ 消耗2mol鹽酸，NaHCO₃消耗1mol鹽酸，生成的二氧化碳一樣多，
故選C．

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

18.4 g NaOH 和 NaHCO₃固體混合物，在密閉容器中加熱到約 250℃，經(jīng)充分反應后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體質(zhì)量為 16.6 g。試計算原混合物中 NaOH 的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)與氧氣反應，生成氧化物的種類最少的是（）

A．Li

B．Na

C．K

D．Rb

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下面關(guān)于Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的敘述，正確的是（　　）

A．受熱時Na₂CO₃比NaHCO₃穩(wěn)定

B．往Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中滴加酚酞都變紅，說明Na₂CO₃和NaHCO₃都是堿

C．NaHCO₃能轉(zhuǎn)化成Na₂CO₃，但Na₂CO₃不能轉(zhuǎn)化成NaHCO₃

D．相同物質(zhì)的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與足量鹽酸反應，消耗鹽酸的物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖是教師在課堂中演示的兩個實驗裝置（鐵架臺等輔助儀器略去）

請回答下列問題：
（1）實驗一的實驗目的是______，實驗過程中可以觀察到燒杯中的現(xiàn)象是______，加熱后試管中發(fā)生反應的化學方程式是：______．
（2）實驗二用來驗證Na₂O₂與CO₂的反應，觀察到的實驗現(xiàn)象是：包有Na₂O₂的棉花燃燒．通過該實驗可以得出許多結(jié)論，請你寫出由該實驗得出的兩個結(jié)論．
結(jié)論1：______；
結(jié)論2：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法不正確的是（　　）

A．碳酸鈉的熱穩(wěn)定性比碳酸氫鈉強

B．相同溫度時，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉

C．同溫度、同物質(zhì)的量濃度時，碳酸鈉溶液堿性大于碳酸氫鈉溶液

D．碳酸氫鈉一定條件下可轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，但碳酸鈉不能轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某同學為探究碳酸鈉的性質(zhì)，進行了如下實驗，請按要求回答有關(guān)問題．
（1）配制100mL0.5mol?L^-1的Na₂CO₃溶液．該同學應用天平稱量Na₂CO₃固體的質(zhì)量為______g．配制該Na₂CO₃溶液時使用的儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有______、______等．
（2）用pH試紙測所配溶液的pH，pH＞7，說明Na₂CO₃溶液呈______（填“酸性”、“堿性”或“中性”）；用試管取少量所配溶液，向溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅，再逐滴滴加BaCl₂溶液，發(fā)現(xiàn)溶液的顏色變淺至無色，可能的原因是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化合物甲是由短周期元素組成的陶瓷材料，是一種以共價鍵相連的物質(zhì)，具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質(zhì)。乙是制備這種材料的起始原料，也是鋁土礦的主要成分。制備時采取碳熱還原氮化法，即把乙與炭粉按一定比例混合，在流動N₂氣氛中加熱到一定溫度即可得到甲和可燃性氣體丙，二者原子個數(shù)之比均為1：1。8.2g甲與足量的氫氧化鈉溶液混合可以得到無色溶液丁，并產(chǎn)生標準狀況下4.48L氣體戊。
（1）乙的化學式為         ，寫出它的一種用途                 。
（2）甲的晶體類型為       ，寫出碳熱還原氮化法制甲的化學方程式           。
（3）工業(yè)制備甲的過程中可能含有的雜質(zhì)有            。
（4）氣體戊的結(jié)構(gòu)式為         ，寫出甲與足量的氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為                 ，驗證溶液丁中溶質(zhì)的實驗方法為                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，在0.2mol/LAl₂(SO₄)₃溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關(guān)說法正確的是

A．a(chǎn)點時，溶液呈酸性的原因是Al³⁺水解，離子方程式為：
Al³⁺+3OH^-

Al(OH)₃

B．a(chǎn)→b段，溶液pH增大，Al³⁺濃度不變

C．b→c段，加入的OH^-主要用于生成Al(OH)₃沉淀

D．d點時，Al(OH)₃沉淀開始溶解

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同步練習冊答案

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