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下列說法正確的是

A．離子晶體的晶格能：Mg0> KCI> NaCl

B．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質量的水和冰，冰的能量高

C．對于反應2H₂0₂=2H₂0+0₂↑，加入Mn0₂或升高溫度都能加快0₂的生成速率

D．對羥基苯甲醛的沸點大于鄰羥基苯甲醛，原因是后者分子之間存在氫鍵

離子晶體的晶格能與離子半徑和離子的電荷數有關系，離子半徑越小，電荷數越多，晶格能越大，A不正確，應該是MgO> NaCl> KCI；B不正確；冰融化需要吸熱，所以相同質量的水和冰，水的能量高，B不正確；D不正確，前者形成的是分之間氫鍵，后者形成的是分子內氫鍵，答案選C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是（）

A．二氟化氙

B．三氯化磷

C．六氟化硫

D．三氟化硼

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中錯誤的是（）

A．根據對角線規則，鈹和鋁的性質具有相似性

B．在H₃O⁺、NH₄⁺和[Cu(NH₃)₄]²⁺中都存在配位鍵

C．元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強

D．P₄和CH₄都是正四面體分子且鍵角都為109^o28ˊ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的 N(NO₂)₃（如下圖所示）。已知該分子中N–N–N鍵角都是108.1°。下列有關N(NO₂)₃的說法正確的是

A．分子中N、O原子間形成的共價鍵是非極性鍵

B．分子中四個氮原子共平面

C．該物質既有氧化性又有還原性

D．分子中四個氮原子圍成一個空間正四面體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮元素可以形成多種化合物。回答以下問題：
(1)基態氮原子的電子排布式是____________。
(2)C、N、O三種元素第一電離能從小到大的順序是______________。
(3)肼(N₂H₄)分子可視為NH₃分子中的一個氫原子被—NH₂(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。
①NH₃分子的空間構型是__________；N₂H₄分子中氮原子軌道的雜化類型是_________。
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發生的反應是：
N₂O₄(l)＋2N₂H₄(l)===3N₂(g)＋4H₂O(g) ΔH＝－1038.7 kJ·mol^－¹
若該反應中有2 mol N—H鍵斷裂，則形成的π鍵有________mol。
③肼能與硫酸反應生成N₂H₆SO₄。N₂H₆SO₄晶體類型與硫酸銨相同，則N₂H₆SO₄的晶體內不存在__________________(填標號)。
a．范德華力　　　　　b．共價鍵 c．配位鍵 d．離子鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據物質溶解性“相似相溶”的一般規律，能說明碘、溴單質在CCl₄中比在水中溶解度大的是(　　)

A．溴、碘單質和CCl₄中都含有鹵素

B．溴、碘是單質，CCl₄是化合物

C．Cl₂、Br₂、I₂是非極性分子，CCl₄也是非極性分子，而水為極性分子

D．以上說法都不對

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質的沸點最高的是（）

A．H₂O

B．H₂S