【題目】將NO2、NH3、O2混合氣22.4L通過稀硫酸后，溶液質(zhì)量增加了26.7g，氣體體積縮小為4.48L（氣體均在標準狀況下測定）剩余氣體能使帶火星的木條著火，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為
A．30.1 B．31.1 C．32.1 D．33.1
【答案】D
【解析】該混合氣體的物質(zhì)的量為n=
=
=1mol，
氨氣與稀硫酸溶液發(fā)生如下反應(yīng)：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4（若氨氣過量，則過量的氨氣會溶于水）；NO2和O2在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO、2NO+O2=2NO2，將兩個反應(yīng)方程式相加可得總反應(yīng)方程式：O2+4NO2+2H2O=4HNO3，由質(zhì)量守恒定律可得：溶液增加的質(zhì)量為溶解的氣體的質(zhì)量，所以溶液增加的質(zhì)量加剩余氣體的質(zhì)量為原混合氣體的質(zhì)量，帶火星的木頭復(fù)燃說明氧氣過量，則剩余的4.48L氣體為O2，剩余O2的物質(zhì)的量為：n=
=0.2mol，則剩余的O2的質(zhì)量為：m=n×M=0.2mol×32g/mol=6.4g，
所以原混合氣體的質(zhì)量為：26.7g+6.4g=33.1g，
所以原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：
=
=
=33.1g/mol，
則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為33.1，故選D．
新思維假期作業(yè)暑假吉林大學(xué)出版社系列答案
藍天教育暑假優(yōu)化學(xué)習(xí)系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是
A．容量瓶中原有少量的蒸餾水 B．移液時，不慎將液體流到瓶外
C．容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌 D．定容時俯視刻度線和液面
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示,其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是( )
①非金屬性:Z<T<X ②R與Q的電子數(shù)相差26
③氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:R<T<Q ④最高價氧化物的水化物的酸性:T>Q
A. ①③ B. ①④ C. ②④ D. ②③
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g） ΔH<0
下列分析中不正確的是（ ）
A．圖Ⅰ研究中的是t0時升高溫度對反應(yīng)速率的影響
B．圖Ⅱ研究的是t0時增大壓強（縮小體積）或使用催化劑對反應(yīng)速率的影響
C．圖Ⅲ研究的是催化劑對化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑
D．圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO2（g)+H2(g）
CO（g）＋H2O（g），
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K ＝ 。
（2）該反應(yīng)為 反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。
（3）能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 。
a．容器中壓強不變 b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：3c（CO2）·c（H2）＝5c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為 ℃。
（5）830℃時，在1L密閉容器中分別投入lmolH2和1molCO2反應(yīng)達到化學(xué)平街時，CO2的轉(zhuǎn)化率為 保持溫度不變．在平衡體系中再充入1molH2和1 molCO2重新達到化學(xué)平衡時，CO2 的平衡轉(zhuǎn)化率 （填“增大”“減小”或“不變”）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鐵的化合物有廣泛用途，如碳酸亞鐵(FeCO3)可作為補血劑，鐵紅(Fe2O3)可作為顏料。利用某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO，還有一定量的SiO2)制備碳酸亞鐵的流程如下：
(1)“酸溶”時加快反應(yīng)速率的方法有________________________________(寫出一種)。
(2)①“還原”時，FeS2與H2SO4不反應(yīng)，F(xiàn)e3+通過兩個反應(yīng)被還原，其中一個反應(yīng)如下：FeS2 +14Fe3+ +8H2O＝15Fe2+ +2SO42－+16H+，則另一個反應(yīng)的離子方程式為：___________________；②FeS2還原后，檢驗Fe3+是否反應(yīng)完全的方法是_______________________。
(3)①“沉淀”時，需控制pH不宜過高，否則生成的FeCO3中可能混有____________雜質(zhì)；
②寫出加入NH4HCO3生成“沉淀”的化學(xué)方程式：___________________________；
③所得FeCO3需充分洗滌，檢驗沉淀已洗滌干凈的方法是_______________________。
(4)FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，同時釋放出CO2，則與FeCO3反應(yīng)的物質(zhì)為___________________(填化學(xué)式)。
（5）FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3時，也會生成FeO．現(xiàn)煅燒23.2kg的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物15.84kg．則Fe2O3的質(zhì)量為___________kg。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】金屬稼是一種廣泛用于電子工業(yè)和通訊領(lǐng)域的重要金屬，稼元素(31Ga)在元素周期表中位于第四周期，IIIA族，化學(xué)性質(zhì)與鋁元素相似。
(1)稼元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______________________。
(2)工業(yè)上利用Ga與NH3高溫條件下合成固體半導(dǎo)體材料氮化稼(GaN)同時又有氫氣生成。反應(yīng)中，每生成3molH2時就會放出30.8kJ的熱量。
①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________________；
②反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是___________________，溫度升高時，反應(yīng)的平衡常數(shù)_____________(填“變大”“變小”或“不變”)；[
③在恒溫恒容的密閉體系內(nèi)進行上述可逆反應(yīng)，下列有關(guān)表達正確的是__________
A．I圖像中如果縱坐標為正反應(yīng)速率，則t時刻改變的條件可以為升溫或加壓
B．II圖像中縱坐標可以為鎵的轉(zhuǎn)化率
C．III圖像中縱坐標可以為化學(xué)反應(yīng)速率
D．IV圖像中縱坐標可以為體系內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量
(3)工業(yè)上提純鎵的方法很多，其中以電解精煉法為多。具體原理如下：以待提純的粗稼(內(nèi)含Zn、Fe、Cu雜質(zhì))為陽極，以高純稼為陰極，以NaOH水溶液為電解質(zhì)溶液。 在電流作用下使粗鎵在陽極溶解進入電解質(zhì)溶液，并通過某種離子遷移技術(shù)到達陰極并在陰極放電析出高純鎵。
①己知離子氧化性順序為：Zn2+<Ga3+<Fe2+<Cu2+，電解精煉鎵時陽極泥的成分是________________；
② GaO2－在陰極放電的電極方程式是________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是
A. 甲裝置：可用來證明碳的非金屬性比硅強
B. 乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下
C. 丙裝置：用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性
D. 丁裝置：先從①口進氣集滿CO2，再從②口進氣，可收集NO
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