Question

已知NaHSO₃溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-①
HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-②
向0.1mol?L^-1的NaHSO₃溶液中分別加入以下物質，下列有關說法正確的是（　　）

A．加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO3-）增大

B．加入少量Na2SO3固體，則c（H+）+c（Na+）=c（HSO3-）+c（OH-）+2c（SO32-）

C．加入一定量的蒸餾水，溶液中c（H+）和c（OH-）都減少

D．加入氨水至中性，則2c（Na+）=c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）

Answer 1

A、加入少量金屬Na，Na與HSO₃^-電離出的H⁺反應，促使平衡②右移，HSO₃^-離子濃度減小，又促使平衡①左移，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO₃^-）濃度減小，故A錯誤；
B、加入少量Na₂SO₃固體溶解后溶液中存在電荷守恒，c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-），故B正確；
C、加入一定量的蒸餾水，溶液中c（H⁺）減小，由于Kw=c（H⁺）?c（OH^-）不變，則c（OH^-）增大，故C錯誤；
D、0.1mol?L^-1的NaHSO₃溶液中加入氨水至中性，溶液中存在物料守恒，即：c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃），則c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故D錯誤；
故選B．