Question

鋁作為材料金屬在現代社會中發揮著巨大的作用，鋁的化合物在工農業生產及人們的日常生活中也具有廣泛地作用。
(1)若將鋁溶解，下列試劑中最好選用________(填編號)。
A．濃硫酸  B．稀硫酸  C．稀硝酸
(2)工業制備金屬鋁利用含有雜質氧化鐵和二氧化硅的鋁土礦(主要成分為氧化鋁)為原料，先制備Al(OH)₃。方法是先在鋁土礦中加入硫酸，過濾，然后在濾液中加入過量的NaOH溶液，再過濾，在濾液中通入________(一種過量的氣體)，該反應的離子方程式_______________________________________________。
(3)工業上用電解熔融Al₂O₃的方法制備金屬鋁，其陰極反應式為_________。
(4)我國首創以鋁、空氣、海水為能源的新型電池。該電池以取之不盡的海水為電解液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產生電流。這種海水電池的能量比“干電池”高20～50倍。該新型電池用于航海標志燈已研制成功，只要把燈放入海水中數秒鐘，就會發出耀眼的白光。該電池的總反應為：4Al＋3O₂＋6H₂O===4Al(OH)₃。其負極材料為________，正極反應式為_________________。
(5)堿式氯化鋁(分子式可表示為Al₂(OH)_nCl_(6－n)是一種新型無機混凝劑，該產品對工業污水、造紙水、印染水具有較好的凈化效果。為確定堿式氯化鋁分子式中的n值，可采用沉淀稱量法。準確稱取堿式氯化鋁樣品4.97 g，配制成500 mL溶液，用硝酸酸化后，然后逐滴加入過量的AgNO₃溶液。然后對沉淀進行過濾、洗滌、干燥，稱取沉淀物質量為14.35 g。該堿式氯化鋁中的n＝________。

Answer 1

(1)B
(2)CO₂　＋CO₂＋2H₂O===Al(OH)₃↓＋
(3)Al^3＋＋3e^－==="Al"
(4)鋁　3O₂＋ 6H₂O ＋12e^－=== 12OH^－
(5)1

(1)鋁與濃硫酸在常溫下發生鈍化，加熱溶解會產生有毒氣體SO₂，原料利用率低；稀硝酸能溶解鋁但會產生NO氣體，污染空氣，硝酸利用率低；而鋁與稀硫酸反應速率較快，產生的H₂對空氣無污染。(2)鋁土礦中加入硫酸，過濾后的濾液中含有Al^3＋、Fe^3＋，加入過量NaOH溶液，前者可轉化為，后者轉化為Fe(OH)₃沉淀，再過濾后的濾液中含有NaAlO₂溶液，通入過量二氧化碳，轉化為Al(OH)₃。(3)電解熔融氧化鋁時，陽極O^2－失去電子生成O₂，陰極Al^3＋得電子生成單質Al。(4)這種新型電池以Al為負極，發生的反應為4Al－12e^－===4Al^3＋，空氣中的氧氣為正極，發生的反應為3O₂＋ 6H₂O ＋12e^－===12OH^－。(5)根據題目提供的數據，利用Cl元素守恒可列等式：

解得n＝1。