Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，a、b、c……為部分元素。回答下列問題:

(1)請寫出上述元素c原子基態核外電子排布式_______________； d+基態核外電子排布式_______________________________。

(2)請寫出一個能比較f、h非金屬性強弱的反應的化學方程式___________________。

(3)請比較f、h、i 三種元素的第一電離能由大到小的順序________(寫元素符號)；b、e、j三種元素的電負性由大到小的順序________(寫元素符號)。i2-與b+兩種微粒半徑大小: i2-___b+ (填>、=或<)。

(4)請寫出e 元素最高價氧化物對應的水化物與a、b、i三種元素形成的化合物反應 的離子方程式___________________________________________。

Answer 1

【答案】 1s22s22p63s23p63d54s1 1s22s22p63s23p63d10 Na2CO3＋2HNO3＝CO2↑＋2NaNO3＋H2O N＞O＞C S＞Al＞Na ＞ Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O

【解析】(1)根據元素在周期表中的位置可知，c為24號元素Cr，原子基態核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；d為29號元素Cu，Cu+基態核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1；1s22s22p63s23p63d10；

(2) f為C、h為N，比較非金屬性強弱，可以根據最高價氧化物的水化物的酸性強弱判斷，反應的化學方程式為Na2CO3＋2HNO3＝CO2↑＋2NaNO3＋H2O，故答案為：Na2CO3＋2HNO3＝CO2↑＋2NaNO3＋H2O；

(3) i為O元素，N原子的2p為半充滿結構，第一電離能最大，C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C；b為Na、e為Al、j為S，元素的非金屬性越強，電負性數值越大，三種元素的電負性由大到小的順序為S＞Al＞Na。電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，O2-的離子半徑大于Na+的離子半徑，故答案為：N＞O＞C；S＞Al＞Na；＞；

(4) a、b、i三種元素形成的化合物為NaOH，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應的離子方程式為Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O，故答案為：Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O。