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下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是(　　)

A．W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能

B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C．p能級(jí)未成對(duì)電子最多的是Z元素

D．X元素是電負(fù)性最大的元素

對(duì)照周期表可知R、W、X、Y、Z五元素分別為：Ar、P、F、S、Br；
A：由于P元素滿足半充滿狀態(tài)，所以P的第一電離能高于S
B：一般來講，同周期的非金屬元素及下周期的金屬元素與惰性氣體的原子結(jié)構(gòu)相同
C：Br原子的p能級(jí)未成對(duì)電子為1，而P原子的p能級(jí)未成對(duì)電子為3
故答案為D

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，正確的是（）

A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同

B．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表IIA族

C．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，但共價(jià)化合物中一定不含離子鍵

D．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）⑴已知X、Y元素可形成XY₂型化合物，XY₂中具有38個(gè)電子，若XY₂是離子化合物，其化學(xué)式為____________，若XY₂為共價(jià)化合物，其化學(xué)式為____________
⑵已知第2周期中A、B兩元素原子序數(shù)之差為2，用電子式表示它們形成化合物AB₂的過程_________________________________。。
⑶已知1mol某物質(zhì)含有不同短周期的三種元素的原子各1mol，其質(zhì)子總物質(zhì)的量為20mol，
該物質(zhì)的電子式為________________
⑷已知X元素的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為6，Y元素和X原子的次外層都有8個(gè)電子，X、
Y形成的化合物在水溶液中能電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，則X、Y所形成化合物過程的電子式可能為________________或________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于11～17號(hào)元素的性質(zhì)比較中：①元素的最高正化合價(jià)依次升高；②元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)；③元素的金屬性依次減弱；④元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)，正確的說法是 (　　)