Question

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）在以上元素的原子中，原子半徑最大的是          （填元素符號）。
（2）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是                      。
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出兩種化合物的電子式                 、                 。
（4）W是第四周期與④同主族的元素。據此推測W不可能具有的性質是         。

A．最高正化合價為＋6價	B．氣態氫化物比H2S穩定
C．最高價氧化物的水化物的酸性比硫酸弱	D．單質在常溫下可與氫氣化合

（5）由元素⑥、⑧形成的物質X與由元素①、③形成的化合物Y可發生以下反應：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式                                       ， 
M中陽離子的鑒定方法                                                 。

Answer 1

（1）Na （2）第三周期第ⅣA族
（3）、 ；（4） B D
（5）Al^3＋＋3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓＋3NH₄⁺（或Al^3＋＋3NH₃＋3H₂O=Al(OH)₃↓＋3NH₄⁺）
取少量M樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液后加熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，證明有銨根離子。

解析試題分析：（1）對于電子層數相同的元素來說，原子序數越大，原子半徑越�。粚τ陔娮訉訑挡煌�的元素來說，原子核外的電子層數越多，原子半徑越大。所以在題目已知的元素中，原子半徑最大的是Na. （2）地殼中含量居于第二位的元素Si在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族。（3）①是H；④是O；⑤是Na.在這三種元素中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出兩種化合物的電子式為；；。（4）第四周期第ⅥA的元素是Se，A.由于原子的最外層有6個電子，所以最高化合價為+6價；正確。B．同族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，所以氣態氫化物的穩定性逐漸減弱。因此氣態氫化物H₂Se比H₂S穩定差。錯誤。C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性也越強。由于元素的非金屬性S>Se。所以酸性H₂SeO₄比硫酸弱。正確。D．由于活動性S>Se，所以單質在常溫下不能與氫氣化合。錯誤。選項為BD。（5）由元素⑥、⑧形成的物質AlCl₃與由元素①、③形成的化合物NH₃在水中發生的反應為Al^3＋＋3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓＋3NH₄⁺。M為NH₄Cl。檢驗NH₄⁺的方法是取少量M樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液后加熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，證明有銨根離子。
考點：考查元素的推斷、元素周期表、元素周期律的應用、離子的檢驗方法的知識。