【題目】下列實(shí)驗操作或事實(shí)與預(yù)期實(shí)驗?zāi)康幕蛩媒Y(jié)論對應(yīng)正確的是
選項 | 實(shí)驗操作或事實(shí) | 實(shí)驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論 |
A | 淡黃色試液 | 說明原溶液中一定含有Fe3+ |
B | 向AgNO3溶液中滴加過量氨水，溶液澄清 | Ag+與NH3H2O能大量共存 |
C | 加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍(lán) | NH4HCO3顯堿性 |
D | H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O | H3PO3屬于二元酸 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
A.碘離子被氧化成I2，I2遇淀粉變藍(lán)，但是淡黃色試液能氧化I-的不一定是Fe3+，故A錯誤；
B. Ag+與NH3H2O先生成AgOH沉淀，當(dāng)氨水過量時，生成銀氨溶液，溶液變澄清，所以Ag+與NH3H2O不能大量共存，故B錯誤；
C. 加熱NH4HCO3，分解產(chǎn)生氨氣，可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，且為固體的反應(yīng)，與鹽類的水解無關(guān)，故C錯誤；
D.由化學(xué)反應(yīng)可知，一分子H3PO3只能中和2個氫氧根離子，所以分子中只能電離出2個氫離子，故H3PO3屬于二元酸，故D正確。
故選D。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)過程中的能量變化與右圖一致的是
A. 2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
B. C+CO2
2CO
C. CaCO3CaO+CO2↑
D. C+H2OCO+H2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】1mol X氣體跟amol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g) +aY(g)
bZ(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為25%。而且，在同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的5/6，則a和b的數(shù)值可能是（ ）
A. a=1，b=2B. a=2，b=1
C. a=2，b=2D. a=3，b=2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：
，其中R1、R2、R3為烷基。現(xiàn)有一種五元環(huán)狀內(nèi)酯F的合成路線如下(C~G均表示一種有機(jī)化合物):
回答下列問題：
(1)化合物B的分子式為________，G中含有的官能團(tuán)名稱是_________________________________。
(2)由A→B所需的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為___________________________。
(3)化合物E的系統(tǒng)命名為________________________________________。
(4)根據(jù)已知信息，由B生成C和G的的化學(xué)方程式為______________________________________。
(5)同時滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體一共有____________________種(不含順反異構(gòu))。
(I)與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體 (II)能使溴水褪色
(6)根據(jù)題給信息，寫出用2，3—二甲基—2—丁烯制備丙烯的合成路線(其他試劑任選)_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A：4HCl+O2
2Cl2+2H2O
已知：ⅰ．反應(yīng)A中，4 mol HCl被氧化，放出115．6 kJ的熱量。
ⅱ．
（1）反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是 。
（2）斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為 kJ，H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵(填“強(qiáng)”或“弱”) 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) === xC(g)＋2D(g)；5 min后測得c(D)＝0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反應(yīng)速率是0.1 mol·L－1·min－1。
(1)A在5 min末的濃度是____________;
(2)v(B)＝____________;
(3)x＝____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】把2.5mol A和2.5mol B混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）＋B（g）
xC（g）＋2D（g），經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·s－1，同時生成1mol D，下列敘述中錯誤的是
A. x＝4
B. 達(dá)到平衡狀態(tài)時容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時壓強(qiáng)比為6：5
C. 5s內(nèi)B的反應(yīng)速率V（B）＝0.05mol·L－1·s－1
D. 達(dá)到平衡狀態(tài)時A的轉(zhuǎn)化率為50%
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】I．在恒溫恒容的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時：①混合氣體的壓強(qiáng) ②混合氣體的密度③混合氣體的總物質(zhì)的量 ④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ⑤混合氣體的顏色。
（1）一定能證明2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填序號，下同）。
（2）一定能證明 A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。（注：B，C，D均為無色物質(zhì)）
II．某溫度時，在一個1L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
（1）反應(yīng)開始至2min，以氣體Y表示的平均反應(yīng)速率為________；
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；
（3）amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n（X）＝n（Y）＝2n（Z），則原混合氣體中a：b＝___________。
Ⅲ．電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如圖。則電池工作時負(fù)極的電極反應(yīng)式為________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】固態(tài)或氣態(tài)碘分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
① H2(g) +I2(?)
2HI(g) △Hl=-9.48kJ/mol
②H2(g) +I2(?)2HI(g) △H2=+26.48kJ/mol
下列判斷不正確的是
A. ①中的I2為氣態(tài),②中的I2為固態(tài)
B. ②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低
C. 反應(yīng)①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好
D. lmol固態(tài)碘升華時將吸熱35.96kJ
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