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同學甲對某基態(tài)原子的價電子排布式書寫為nS²nP

，你認為同學甲所書寫的電子排布式違背了下列選項中的

A．能量最低原理	B．泡利不相容原理
C．洪特規(guī)則	D．洪特的全充滿、半充滿、全空狀態(tài)

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數按C、A、B、D、E
的順序增大。C、D都能分別與A按原子個數比為1∶1或2∶1形成化合物；CB可與EA₂
反應生成C₂A和氣態(tài)物質EB₄；E的M層電子數是K層電子數的2倍。
（1）寫出下列元素的名稱：A_______，B_______， E_______。
（2）畫出E的原子結構示意圖_____                   __。
寫出電子式D₂A₂___           ____，EB₄__ _          ____。
（3）比較EA₂與EB₄的熔點高低(填化學式)_______＞_______。
（4）A的氫化物的沸點與同族下一周期元素的氫化物相比，A的氫化物的沸點      （填“高”或“低”），原因是                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）
X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價依次為＋1、＋3、＋5、＋7，核電荷數按照Z、X、Y、W的順序增大。已知Z的原子次外層的電子數為2，W、X原子次外層電子數為8。
（1）請寫出元素Y的原子結構示意圖：；其中元素W在周期表中的位置：。
（2）用電子式表示X與W形成化合物的過程：

                 。
（3）X、Y、Z、W的原子半徑由大到小的順序為：                             。（用元素符號表示）
（4）請寫出W的單質與X的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：
                                                                                         。
（5）元素X與元素Y相比，金屬性較強的是              （用元素符號表示），請舉一例實驗事實證明這一結論：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D四種短周期元素, 它們的原子序數由A到D逐漸增大, 已知A和B原子有相同的電子層數, 且A的L層電子數是K層電子數的兩倍, C燃燒時呈現黃色火焰, C的單質在高溫下與B的單質充分反應, 可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物, 試根據以上敘述回答:
（1）元素符號: A ________ B __________ C __________ D ___________
（2）寫出AB₂的結構式為 ______________，C ₂D的電子式
（3）畫出D^2-的離子結構示意圖 ___________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）A、B、C、D、E是除稀有氣體以外的5種短周期元素，原子序數依次增大并分占三個周期。B、C、D為同一周期依次相鄰的3種元素，B和D的原子序數之比為3：4，E原子的電子層數等于最外層電子數。請回答相關問題：
（1）B元素在周期表中的位置           ，C元素是           （填元素符號）
（2）比較D和E簡單離子半徑大�。ㄓ秒x子符號表示）：             。
（3）A與D形成含18電子化合物的化學式為              。
（4）元素E形成的簡單離子的水溶液與c的氫化物的水溶液反應的離子方

程式

；
（5）2007年7月2日，美、德兩國科學家成功

合成了具有獨特化學特性的E₂A₆化合物，該物質在D₂中能燒，寫出它在D₂中完全燃燒的化學方程式 .

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）幾種短周期元素的原子半徑及其某些化合價見下表：

元素代號	A	B	D	E	G	H	J	L
常見化合價	-1	-2	+4、-4	+6、+4、-2	+5、-3	+3	+2	+1
原子半徑（pm）	64	66	77	104	110	143	160	186

分析上表中有關數據，并結合已學過的知識，回答以下問題:

（1）A、H、L對應離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示) ；

（2）A與L所形成的化合物的電子式；

（3）DB₂的結構式為；

（4）D的最高正價氧化物與L的最高正價氧化物對應水化物X的溶液(足量)發(fā)生反應的離子方程式；

（5）E的最高正價氧化物對應水化物y的濃溶液與Cu發(fā)生反應的化學方程式為

。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）下表列出了部分常見含有10電子和18電子的粒子，回答下列問題。

10電子粒子	CH₄、NH₃、H₂O、HF、Na⁺、Al³⁺、NH₄⁺、OH^-
18電子粒子	H₂S、HCl、K⁺、Cl^-、C₂H₆……

（1）表中-1價的簡單離子在周期表中的位置是     （周期、族）。其單質有毒，常用強堿溶液吸收，反應的離子方程式為
（2）表中水溶液顯堿性的分子的電子式是
寫出其催化氧化的化學方程式
（3）寫出由表中兩種10電子粒子相互反應，生成兩種10電子粒子的離子方程式
                                                                。
（4）表中在水溶液中能夠促進水電離的粒子有
（5）由表中離子組成的NaOH是常用的試劑，下圖是配置一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液的操作圖示，整個過程分為①②③④⑤⑥六個單元。

其中操作有錯誤的單元有（選填①②……）
（6）由第二周期元素形成的氫化物A和B都含有18電子， A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動機的燃料，B是一種常見強氧化劑。已知16g液態(tài)A與液態(tài)B充分反應生成一種液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質，并放出838 kJ熱量。寫出A與B反應的熱化學方程式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）下表表示的是元素周期表中短周期元素，根據要求回答下列問題：

⑧
	①	②	③	④
⑤			⑥	⑦

（1）④⑥元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較      >        （寫化學式）（2分）
（2）③號元素與其他元素可形成10個電子的陽離子和陰離子，其離子符號分別為      、      。（2分）
（3）用電子式表示⑧和③元素形成A₂B型化合物的過程。（2分）

（4）用電子式表示⑤和⑥元素形成A₂B型化合物的過程。（2分）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．元素周期表每一周期元素原子的最外層電子排布均是從ns¹過渡到ns²np⁶

B．元素周期表中ⅢB到ⅡB的10個縱行的元素都是金屬，所以統(tǒng)稱過渡金屬元素

C．原子核外電子排布為1s¹的原子與原子核外電子排布為1s²2s¹的原子的化學性質相似

D．所有的非金屬元素都分布在p區(qū)

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