【題目】查看下列酒類飲品的商品標簽，其中酒精含量最高的是（）
A. 啤酒 B. 白酒 C. 葡萄酒 D. 黃酒
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中，可以證明反應 N2＋3H2
2NH3 已達平衡狀態的是（ ）
A. 一個N≡N鍵斷裂的同時，有三個H－H鍵形成
B. 一個N≡N鍵斷裂的同時，有三個H－H鍵斷裂
C. 一個N≡N鍵斷裂的同時，有兩個N－H鍵斷裂
D. 一個N≡N鍵斷裂的同時，有六個N－H鍵形成
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【題目】如圖為鎂--次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖，下列有關說法不正確的是
A. 該燃料電池中鎂為負極，發生還原反應
B. 電池的總反應式為Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2↓＋Cl－
C. 放電過程中OH－移向負極
D. 酸性電解質的鎂--過氧化氫燃料電池正極反應為：H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O
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【題目】某種以30％KOH溶液為電解質的氫氧燃料電池的公共汽車已在北京街頭出現。下列有關該氫氧燃料電池的說法中，正確的是( )
A. H2在正極發生氧化反應
B. 供電時的總反應為：2H2＋O2
2H2O
C. 氫氧燃料電池不僅能量轉化率高，而且產物是水，屬于環境友好電池
D. 氫氧燃料電池中H2和O2燃燒放出的熱量轉變為電能
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L–1 r溶液的H+的濃度也是0.01 mol·L–1，s通常是難溶于水的有機混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 原子半徑的大小W<X<YB. 元素的非金屬性Z>X>Y
C. Z的氧化物的水化物為強酸D. Y的氫化物常溫常壓下為液態
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【題目】下圖是實驗室制取氣體裝置，其中發生裝置相同(省去了鐵架臺和錐形瓶中的藥品)，干燥和收集裝置有二套，分別用圖一和圖二。下列選項中不正確的是（ ）
A | 鋅和稀鹽酸 | 選用圖1 |
B | 碳化鈣和飽和食鹽水 | 選用圖1 |
C | 銅和濃硫酸 | 選用圖2 |
D | 過氧化鈉和水 | 選用圖2 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數依次增大，A、D同主族，B、C、D、E同周期，B、A可按原子個數比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，C是地殼中含量最高的金屬元素。短周期中，B原子半徑最大，E的最高價氧化物對應水化物酸性最強。
(1)E的最高價氧化物對應的水化物的分子式為________________；
(2)D與E可形成分子式為D2E2的物質，該物質為淺黃色油狀液體，有特殊氣味，是一種重要的工業添加劑。則D2E2的結構式為______________；
(3)B、C、D、E、A簡單離子半徑由大到小的順序為_______________(用離子符號表示)
(4)用電子式表示化合物甲的形成過程________；
(5)C元素的單質能與B元素的最高價氧化物的水化物發生反應，寫出該反應離子方程式_________。
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【題目】為了檢驗某溶液中是否含有常見的四種無機離子，某化學小組的同學進行了如下所示的實驗操作。其中檢驗過程中產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。由該實驗能得出的正確結論是（ ）
A．原溶液中一定含有SO42- B．原溶液中一定含有NH4+
C．原溶液中一定含有Cl- D．原溶液中一定含有Fe3+
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【題目】氧化鎂是優良的阻燃劑，同時在醫藥、建筑等行業的應用也十分廣泛。用硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量SiO2、FeCO3等）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：
已知在水溶液中生成氫氧化物沉淀的pH：
Mg(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
開始沉淀時 | 9.4 | 7.6 | 1.5 |
完全沉淀時 | 10.4 | 9.7 | 2.8 |
（1）菱鎂礦酸溶前需要粉碎，目的是_______________。
（2）加入H2O2氧化時，發生反應的離子方程式為______________________。
（3）加氨水調節溶液的pH范圍為________ ，濾渣2 的主要成分是____________（填化學式）。
（4）流程圖中在獲得濾渣2的“過濾”與“煅燒”之間要經過的操作步驟為_______、過濾等操作，得到MgSO4·xH2O晶體。
（5）已知煅燒12.3gMgSO4·xH2O晶體得到2gMgO，則x值為_____________。
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