【題目】配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列情況不會影響溶液濃度的是
A. 容量瓶使用前有蒸餾水
B. 配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
C. 俯視確定凹液面與刻度線相切
D. 稱量NaOH固體時使用了稱量紙
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【題目】設C＋CO2==2CO－Q1，反應速率為v1；N2＋3H2==2NH3＋Q2，反應速率為v2，對于上述反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為
A.同時減小B.同時增大C.v1增大，v2減小D.v1減小，v2增大
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【題目】氫疊氮酸(HN3)和莫爾鹽(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O是兩種常用原料。
（1）氨疊氮酸易溶于水，25℃時，該酸的電離常數為Ka=10×10-5
①氫疊氮酸在水溶液中的電離方程式為________________________________
②0.2mol/L的HN3溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，恢復到25℃,混合溶液中各離子和HN3分子濃度由大到小的順序為__________________________。
③已知T℃時，Ksp(CuN3)=5.0×10-9,Ksp(Cu2S)=2.5×10-48,則相同溫度下，2CuN3(s)+S2-(aq)
Cu2S(s)+2N3-(aq)該反應正反應方向_________(“能”或“不能”)進行基本徹底，請通過計算說明_________________________。
（2）在FeSO4溶液中，加入(NH4)2SO4固體可制備莫爾鹽晶體，為了測定產品純度，稱取ag產品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，每次所取待測液體積均為25.00mL，實驗結果記錄如下：(已知莫爾鹽的分子量為392)
實驗次數 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗KMnO4溶液體積/mL | 25.52 | 25.02 | 24.98 |
滴定終點的現象是________________，通過實驗數據，計算該產品的純度為_________(用含字母a、c的式子表示)。上表第一次實驗中記錄數據明顯大于后兩次，其原因可能是_________。
A．第一次滴定時，錐形瓶用待裝液潤洗
B．該酸性高錳酸鉀標準液保存時間過長，部分變質
C．滴定前酸式滴定管中尖嘴處有氣泡，滴定結束后氣泡消失
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【題目】高錳酸鉀是常用的氧化劑。某化學小組在實驗室以軟錳礦(主要成分是MnO2)為原料制備KMnO4，下圖是實驗室制備高錳酸鉀的操作流程。
已知：
溫度 | 溶解度/g | ||
K2CO3 | KHCO3 | KMnO4 | |
20℃ | 111 | 33.7 | 6.38 |
請回答：
（1）反應①的化學方程式為______。加熱軟錳礦、KClO3、和KOH固體時，除三腳架、玻璃棒、泥三角和鐵坩堝外，還用到的儀器有_____，不采用瓷坩堝而選用鐵坩堝的理由是________。
（2）反應②中氧化產物與還原產物的物質的量之比為________；上述流程中可以循環利用的物質是__________
（3）實驗時，從濾液中得到KMnO4晶體的實驗操作a為_____。若CO2過量會生成KHCO3導致得到的KMnO4產品的純度降低其原因是_________
（4）反應③是模擬工業上采用惰性電極電解法制取高錳酸鉀晶體，寫出反應的化學方程式_____。
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【題目】麻黃素是中樞神經興奮劑，其合成路線如圖所示。NBS是一種選擇性溴代試劑。
已知：①A的分子量為92
②
（1）其中A為烴，則A的分子式是__________
（2）寫出B
C的化學方程式_______
（3）實驗室檢驗D中官能團的方法為________。
（4）反應①的反應類型是______，F的結構簡式是__________。
（5）有機物N與F互為同分異構體，滿足下列條件的有機物N的結構有_____種；
①苯環上只有一個取代基 ②能發生水解反應 ③含有甲基
（6）參照上述合成路線信息，設計一條以乙醇為原料選用必要的試劑合成CH3CHOHCOCH3的流程。_____________
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【題目】25℃時，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)=0.1mol/L的一組CH3COOH、CH3COONa的混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-）與pH的關系如圖所示．下列有關溶液中離子濃度關系的敘述正確的是( )
A. pH=3.5的溶液中：c(Na+)＋c(H+)-c(OH-)＋c(CH3COOH)=0.1mol/L
B. pH=5.5的溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
C. W點所表示的溶液中：c(H+)=c(CH3COOH)＋c(OH-)
D. 向W點所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H+)=c(CH3COOH)＋c(OH-)
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【題目】反應2A（g）2B（g）+C（g）△H＞0，達到平衡時，要使逆反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是（ ）
A.減壓
B.降溫
C.加壓
D.增大B的濃度
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【題目】碳、氮及其化合物與生活密切相關。請根據要求回答下列問題:
(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= —574kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= —1160kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l) △H= —44kJ/mol
寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的熱化學方程式_________。
(2)已知:反應I:4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)+6H2O(g) △H<0
反應II:4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g)+6H2O(g) △H<0
①在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2,在催化劑的作用下進行反應I，則下列有關敘述中正確的是___(填字母序號)。
A.增大壓強，Kp(用壓強表示的化學平衡常數)增大
B.若測得容器內3v(NH3)=2v (H2O)時，說明反應已達平衡
C.通入一定量的氮氣，則化學反應速率增大
D.達到平衡時體系的壓強不再變化
②氨催化氧化時會發生上述兩個競爭反應I、II。為分析某催化劑對該反應的選擇性，在1L密閉容器中充入1molNH3和2molO2，得有關物質的量關系如圖，該催化劑在低溫時選擇反應_____(填“I”或“II”)。
③520℃時，4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g)+6H2O(g)的平衡常數K=_______(只需列出數字計算式，無需化簡)。恒壓容器中，為了提高NH3轉化為N2平衡轉化率的措施有______(填字母序號)
A.降低反應溫度 B. 投料比不變，增加反應物的濃度
C.增大NH3和O2的初始投料比 D. 充入一定量的氦氣
（3）己知25℃時HCN和H2CO3的電離常數(Ka.)如下表:
物質 | 電離常數(Ka) |
HCN | Ka=5×10-10 |
H2CO3 | Ka1=4.5×10-7；Ka2=4.7×10-11 |
25℃時，測得等體積等濃度的HCN和NaCN的混合溶液pH=11,則c(Na+)、c(H+)、c(CN—)、c(OH—)、c(HCN)濃度由大到小順序為______，向NaCN溶液中通入少量CO2，則發生反應的化學方程式為:______________________。
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【題目】下列實驗操作中，可達到對應實驗目的的是( )
實驗操作 | 實驗目的 | |
A | 苯和溴水混合后加入鐵粉 | 制溴苯 |
B | 某有機物與溴的四氯化碳溶液混合 | 確認該有機物含碳碳雙鍵 |
C | 將 | 檢驗該有機物中的溴原子 |
D | 乙醇與酸性高錳酸鉀溶液混合 | 檢驗乙醇具有還原性 |
A. A B. B C. C D. D
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