Question

【題目】兩氣體A、B分別為0.6mol與0.5mol，在0.4L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A+B=mC+2D，經(jīng)5min后達(dá)到平衡，此時(shí)C為0.2mol，在此時(shí)間內(nèi)D的平均反應(yīng)速率為0.1molL﹣1min﹣1，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　　）

A.平衡時(shí)反應(yīng)混合物總物質(zhì)的量為1molB.B的轉(zhuǎn)化率為20%

C.A的平均反應(yīng)速率為0.15 molL﹣1min﹣1D.m值為2

Answer 1

【答案】A

【解析】

經(jīng)5min后達(dá)到平衡，此時(shí)C為0.2mol，v（C）==0.1mol·L-1·min-1，又知在此反應(yīng)時(shí)間D的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-1，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知m=2，則

A．平衡時(shí)混合物總物質(zhì)的量為：0.3mol+0.4mol+0.2mol+0.2mol=1.1mol，故A錯(cuò)誤；

B．平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為： ×100%=20%，故B正確；

C．A的平均反應(yīng)速率為=0.15 molL﹣1min﹣1，故C正確；

D．根據(jù)分析可知，m=2，故D正確；

故選A。