【題目】氨基乙酸（H2NCH2COOH）是蛋白質的水解產物之一,1 mol 的氨基乙酸中含有（ ）
A.2 mol氧氣分子
B.12 mol氫原子
C.6.02×1023個H+
D.6.02×1023個氨基乙酸分子
互動課堂系列答案
激活思維智能訓練課時導學練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在某無色酸性溶液中能大量共存的一組離子是
A．Na+、K+、HCO3、NO3 B．NH4+、SO42、Al3+、NO3
C．Na+、Ca2+、NO3、CO32 D．K+、MnO4、NH4+、NO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質的分類合理的是（ ）
A. 非電解質：氨氣、酒精、氯氣
B. 混合物：鹽酸、堿石灰、純牛奶
C. 堿：燒堿、純堿、氫氧化鋇
D. 酸性氧化物：CO2、SiO2、Na2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學設計實驗以探究元素性質的遞變規律，實驗裝置如圖所示。
實驗Ⅰ：根據元素最高價含氧酸的酸性強弱探究元素非金屬性遞變規律。利用上述裝置圖1一次性完成Cl、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究。
（1）實驗中選用的物質名稱為：A____________，B__________，C____________；
（2）C處反應的離子方程式為________________。
（3）根據實驗現象推知，可得出碳、硅、氯三種元素非金屬性的強弱順序是_____。
實驗Ⅱ：已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產生氯氣和Mn2+，利用上述裝置圖2探究鹵族元素性質的遞變規律，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。
（4）寫出圓底燒瓶中發生反應的離子方程式：____________________。
（5）B處的實驗現象為______________________________________________。
（6）根據A、B兩處的實驗現象能否推出非金屬性Cl＞Br＞I，____（填“能”或“否”），原因________。
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【題目】在相同條件下，0.1mol鎂和0.1mol鋁分別和足量的稀鹽酸起反應后產生的氫氣的質量
A. 鎂產生的多 B. 鋁產生的多 C. 鎂和鋁產生的一樣多 D. 無法比較
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【題目】某小組設計如圖所示裝置(夾持裝置略去)，在實驗室模擬侯氏制堿工藝中NaHCO3的制備。下列說法錯誤的是
A. 裝置①也可用于制取H2
B. ③、⑤中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水
C. 應先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2
D. ③中反應的離子方程式為NH3＋CO2＋H2O＝NH4+＋HCO3-
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【題目】某學生探究0.25 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液與0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液的反應，實驗如下。下列分析錯誤的是
實驗1 |
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實驗2 |
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A. 實驗1中，白色沉淀a是Al(OH)3
B. 實驗2中，白色沉淀b中含有CO
C. 檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈，不可使用相同的檢驗試劑
D. 實驗1、2中，白色沉淀成分不同可能與混合后溶液的pH有關
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二甲醚作為燃料電池的原料，可通過以下途徑制取：
I．2CO(g)+4H2(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH
II．2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH
（1）已知：①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH1=－41.0kJ·mol－1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH2=－49.0kJ·mol－1
③CH3OCH3(g)+ H2O(g)2CH3OH(g) ΔH3=+23.5kJ·mol－1
則反應I的ΔH=_______kJ·mol－1
（2）在10L恒容密閉容器中，均充入4molCO2和7molH2，分別以銥(Ir)和鈰(Ce)作催化劑，通過反應II制二甲醚，反應進行相同的時間后測得的CO2的轉化率α(CO2)隨反應溫度的變化情況如圖1所示。
①根據圖1，下列說法不正確的是________。
A．反應II的ΔH＜0，ΔS＞0
B．600K時，H2的速率：v(b)正＞v(a)逆
C．分別用Ir、Ce作催化劑時，Ce使反應II的活化能降低更多
D．從狀態d到e，α(CO2)減小的原因可能是溫度升高平衡逆向移動
②狀態e(900K)時，α(CO2)=50%，則此時的平衡常數K=______（保留3位有效數字）。
（3）寫出二甲醚堿性（電解質溶液為KOH溶液）燃料電池的負極電極反應式____________________________。
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【題目】稀土是一種重要的戰略資源。氟碳鈰礦主要化學成分為CeFCO3，它是提取鈰等稀土元素的重要礦物原料。氟碳鈰礦的冶煉工藝流程如下：
已知:i．鈰的常見化合價為+3、+4。焙燒后鈰元素轉化成CeO2和CeF4。四價鈰不易進入溶液，而三價稀土元素易進入溶液。
ii．酸浸II中發生反應：
9CeO2 + 3CeF4 + 45HCl + 3H3BO3 = Ce(BF4)3↓+ 11CeCl3 + 6Cl2↑+ 27H2O
請回答下列問題：
（1）①焙燒氟碳鈰礦的目的是______________________________________。
②焙燒后產生的CeO2是汽車尾氣凈化催化劑的關鍵成分，它能在還原氣氛中供氧，在氧化氣氛中耗氧。在尾氣消除過程中發生著CeO2
CeO2(1-x)+xO2↑的循環。寫出CeO2消除CO尾氣的化學方程式：___________________________________________。
（2）在酸浸I中用鹽酸浸出時，有少量鈰進入濾液，且產生黃綠色氣體。少量鈰進入稀土溶液發生反應的離子方程式是_________________________________________________________
（3）向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是_____________________________________。
（4）操作I的名稱為__________，在實驗室中進行操作II時所需要的硅酸鹽儀器有______。
（5）“操作I”后，向溶液中加入NaOH溶液來調節溶液的pH,以獲得Ce(OH)3沉淀，常溫下加入NaOH調節溶液的pH應大于_______即可認為Ce3 +已完全沉淀。
(已知:Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20 )
（6）取上述流程中得到的Ce(OH)4產品5.000 g，加酸溶解后，向其中加入含0.03300 molFeSO4的FeSO4溶液使Ce4 +全部被還原成Ce3 +，再用0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4標準溶液滴定至終點時，消耗20.00 mL標準溶液。則該產品中Ce(OH)4的質量分數為________(已知氧化性：Ce4+＞KMnO4； Ce(OH)4的相對分子質量為208)。
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