【題目】元素周期表揭示了化學元素之間的內在聯系，制出第一張元素周期表的科學家是（ ）
A.舍勒B.門捷列夫C.凱庫勒D.阿伏加德羅
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NaC1O2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如下：
回答下列問題：
（l）NaClO2中Cl的化合價為__________。
（2）寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式__________。
（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為_____、__。“電解”中陰極反應的主要產物是___________。
（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。寫出此反應的化學方程式________。
（5） “有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2 的氧化能力。NaClO2 的有效氯含量為______。（計算結果保留兩位小數）
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【題目】分子式為C7H8的芳香烴，在一定條件下與氫氣完全加成，加成后產物的一氯代物的同分異構體有（ ）。
A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了除去KNO3溶液中少量的Mg（NO3）2、MgSO4 ， 可選用Ba（OH）2、HCl、HNO3、Na2CO3和K2CO3試劑，按如下步驟操作： 
（1）上述試劑中，B是 ， C是 ．
（2）操作I的名稱是 ．
（3）加過量A時發生有關反應的離子反應方程式為、 ．
（4）加過量B的目的是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol X，在一定溫度下發生反應：X(g)
Y(g)+Z(g) ΔH＜0，容器內氣體總壓強p隨反應時間t的變化關系如圖所示。以下分析正確的是
A．從反應開始到t1時的平均反應速率v(X)=
mol/(L·min)
B．該溫度下此反應的平衡常數K=0.32
C．欲提高平衡體系中Y的含量，可升高體系溫度或減少Z的量
D．其他條件不變，再充入0.1 mol 氣體X，平衡正向移動，X的轉化率增大
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【題目】下面是元素周期表的一部分，參照元素①～⑧在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為(元素符號)___________。
（2）②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是(填化學式)___________。
（4）由②和④組成的化合物與⑤的同周期相鄰主族元素的單質反應的化學方程式為：_____________。
（5）⑦單質與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為____________。
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