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【題目】下列有關Fe3+的除雜，說法不正確的是( )

A.用加熱的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+

B.工業原料氯化銨中含雜質氯化鐵，使其溶解于水，再加入氨水調節pH至7~8，可除去Fe3+

C.FeSO4溶液中的Fe2+極易被氧化為Fe3+，可加鐵粉除去雜質Fe3+

D.MgCl2溶液中混有FeCl3雜質，可加Na2CO3除去FeCl3雜質

【答案】D

【解析】

A. Fe(NO3)3溶液在加熱過程中不斷水解，最后HNO3揮發，并生成Fe(OH)3沉淀，趁熱過濾便可得到純凈的KNO3，A正確；

B.氯化鐵在溶液中發生水解Fe 3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入氨水調節pH至7~8，Fe3+完全轉化為Fe(OH)3沉淀，從而除去氯化鐵，B正確；

C. FeSO4溶液中的Fe2+極易被氧化為Fe3+，加鐵粉后發生反應2Fe3++Fe＝3Fe2+，從而除去雜質Fe3+，C正確；

D. MgCl2溶液中混有FeCl3雜質，加Na2CO3不僅除去了FeCl3雜質，也導致MgCl2轉化為沉淀，即便控制Na2CO3的加入量，也會引入雜質離子，D錯誤。

故選D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸是一種常見的弱酸，在0.1mol·L﹣1醋酸中加入下列物質，醋酸的電離平衡及平衡時物質的濃度的變化：（填“正向”、“逆向”或“不移動”， “增大”、“減小”或“不變”，填“>”、“<”或“=”）

（1）向醋酸中加入醋酸鈉固體，電離平衡向___________移動；pH __________

（2）向醋酸中加入碳酸鈣固體，電離平衡向________移動；c（CH3COOH）_________．

（3）向醋酸中加入大量的水，c（OH-）_________．導電能力__________．

（4）體積相同、物質的量濃度均為0.1 mol·L-1的①鹽酸、②醋酸兩種溶液，pH：①_____②；與完全相同的鎂條發生反應，開始時的反應速率：①______ ②；中和等量NaOH時消耗的體積：①______②；與足量的Zn反應生成H2的物質的量：①_______②。

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【題目】下列說法或表示不正確的是（）

A.等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多

B.C（金剛石，s）＝C（石墨，s） △H＝－1.19kJ·mol－1，所以石墨比金剛石穩定

C.含1mol H2SO4的濃硫酸與足量的NaOH溶液反應，放出熱量為57.3kJ

D.在101 kPa下，2 g H2 完全燃燒生成液態水放出285.8kJ熱量，其熱化學方程式為H2(g)＋O2H2O(l) △H＝－285.8kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，用蒸餾水稀釋1mol·L-1的氨水至0.01mol·L-1，隨著溶液的稀釋，下列各項比值中始終不變的是（）

A.B.

C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種廢料的主要成分是鐵鎳合金，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物，由該廢料制備的純度較高的氫氧化鎳，工藝流程如下，已知常溫下Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10-15，則下列說法錯誤的是（）

A. 廢渣中含有二氧化硅和硫酸鈣

B. 加熱煮沸可以提高除鐵效率

C. 除銅過程中，溶液酸性增強

D. “沉鎳”過程中為了將鎳沉淀完全，需要調節pH＞9

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與人類社會可持續發展密切相關，能源、環境、材料以及日常生活等離不開化學。

（1）普通玻璃是常見的硅酸鹽產品，其主要成分的化學式為Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示為______。

（2）缺鐵性貧血患者補充的鐵，通常為硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則沒有這種藥效．當用硫酸亞鐵制成藥片時外表要包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是______．若在酸性的硫酸亞鐵溶液中通入氧氣，也能得到棕黃色溶液，請寫出此反應的離子方程式______．檢驗棕黃色溶液是否有Fe2+，可選用的試劑為______（填字母）。

A．稀硝酸B．濃硫酸C．KSCN溶液D．酸性高錳酸鉀溶液

（3）從降低成本和減少環境污染的角度考慮，制取硫酸銅最好的方法是______（填字母）。

A．銅和濃硫酸反應B．銅和稀硫酸反應

C．氧化銅和硫酸反應D．銅與Fe2（SO4）3溶液反應

（4）實驗室用硫酸銅晶體配制一定物質的量濃度的硫酸銅溶液，下列操作將使所配溶液物質的量濃度偏高的是______（填字母）。

A．所用的硫酸銅晶體已經部分風化失水

B．移液時不小心濺出少許溶液

C．容量瓶查漏后未經干燥就直接使用

D．定容時俯視容量瓶刻度線

E．未洗滌燒杯和玻璃棒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入試劑X后，發生反應的離子方程式也正確的是( )

選項	微粒組	加入試劑	發生反應的離子方程式
A	I-、Cl-、H+、SO42-	NaNO3	6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+3I2
B	CO32-、Fe3+、Br-、SO42-	KSCN	3SCN-+Fe3+Fe(SCN)3
C	HClO、Na+、K+、SO32-	CaCl2	Ca2++ SO32-=CaSO3↓
D	K+、Na+、HCO3-、AlO2-	HCl	H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓