名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
| 溫度℃ 溶解度 溶質 g/100g水 |
10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
| NaCl | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 37.8 |
| NH4HCO3 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | ||||
| NaHCO3 | 8.2 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.4 | 16.4 | |
| NH4Cl | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.2 | 60.2 |
| c×V1 ×10-3×M(Na2CO3)g |
| Gg |
| c×V1 ×10-3×M(Na2CO3)g |
| Gg |
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
| 物質 | 甲醇 | 汽油（C8H8） | 一氧化碳 |
| 燃燒熱/kJ?mol-l | 725 | 5518 | 283 |
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
TiO2CNO-+Cl-, 2CNO-+3ClO-+2 H+====N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O。某科研部門用圖1-5-25所示裝置進行模擬實驗，以證明上述處理CN-污水方法的有效性，并測定CN-被處理的百分率，下述實驗裝置通過測定CO2的量來確定CN-的處理效果。
試根據要求完成下列問題：
(1)將濃縮后含CN-的污水(其中CN-濃度為0.50 mol·L-1)20 mL倒入甲裝置中，再向甲裝置中加入過量的漂白粉溶液，塞上橡皮塞，一段時間后，打開活塞，使溶液全部進入乙中，關閉活塞。乙裝置中生成的氣體除含有CO2、N2、HCl外，還有副反應生成的Cl2等物質，寫出生成Cl2的副反應的離子方程式：_____________________________________________。
圖1-5-25
(2)丙中加入的除雜試劑是_________，丁中的試劑是_________。
A.飽和碳酸氫鈉溶液 B.飽和食鹽水
C.濃硫酸 D.飽和碳酸鈉溶液
(3)戊在實驗中的作用是______________________________________________________
____________________________________________________________________。
(4)若己中盛有足量氫氧化鋇，實驗后己中共生成1.773 g沉淀，則該實驗中CN-被處理的百分率為_________ (Ba的相對原子質量為137)。
(5)若己中盛有的氫氧化鋇溶液為10 mL，要使CN-完全被氧化，氫氧化鋇的物質的量濃度最低為_________ (保留1位小數)。
(6)上述實驗中造成戊中碳酸鋇質量測定值偏小的可能原因有(寫出兩點即可) ____________
_____________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年上海市四區（楊浦、青浦、寶山、靜安）高三下學期二模化學試卷（解析版） 題型：實驗題
碳酸鈉俗稱純堿，其用途很廣。實驗室中，用碳酸氫銨和飽和食鹽水可制得純堿。各物質在不同溫度下的溶解度見表。
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溶解度 溶質 g/100g水 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
70 |
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NaCl |
35.8 |
36.0 |
36.3 |
36.6 |
37.0 |
37.3 |
37.8 |
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NH4HCO3 |
15.8 |
21.0 |
27.0 |
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NaHCO3 |
8.2 |
9.6 |
11.1 |
12.7 |
14.4 |
16.4 |
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NH4Cl |
33.3 |
37.2 |
41.4 |
45.8 |
50.4 |
55.2 |
60.2 |
實驗步驟
Ⅰ、化鹽與精制：①粗鹽(含Ca2+、Mg2+、SO42－)溶解；②加入足量NaOH和Na2CO3溶液，煮沸；③過濾；④加入鹽酸調pH至7。
Ⅱ、轉化：①將精制后的食鹽溶液溫度控制在30~35℃之間；在不斷攪拌下，加入研細的碳酸氫銨；保溫，攪拌半小時；②靜置， a 、 b ；③得到NaHCO3晶體。
Ⅲ、制純堿：將得的NaHCO3放入蒸發皿中，在酒精燈上灼燒，冷卻到室溫，即得到純堿。
完成下列填空：
（1）“化鹽與精制”可除去的粗鹽中的雜質離子是 。
（2）“轉化”的離子方程式是 。
（3）“轉化”過程中，溫度控制在30~35℃之間的加熱方式是 ；為什么溫度控制在30~35℃之間？ 。
（4）a、b處的操作分別是 、 。
（5）實驗室制得的純堿含少量NaCl還可能含少量NaHCO3，為測定純堿的純度，用電子天平準確稱取樣品G克，將其放入錐形瓶中用適量蒸餾水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的標準鹽酸滴定至溶液由淺紅色變成無色且半分鐘不變，滴定過程中無氣體產生，所用鹽酸的體積為V1 mL。此時發生的反應為：CO32－ + H+ →HCO3－
①樣品中碳酸鈉質量百分含量的表達式是 。
②向錐形瓶溶液中繼續滴加2滴甲基橙，用同濃度的鹽酸繼續滴定至終點，所用鹽酸的體積為V2mL。滴定終點時溶液顏色的變化是 ；根據實驗數據，如何判斷樣品含有NaHCO3 。
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