Question

【題目】A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。

（1）E在周期表中的位置為第_____周期第_____族；

（2）B元素形成的最高價氧化物的化學式為_____；

（3）化合物D2C2中所含的化學鍵類型是_____；

（4）元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關系是_____（用離子符號表示）；

（5）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學式為_____，它與強堿溶液共熱，發生反應的離子方程式是_____。

Answer 1

【答案】三 VIA N2O5 離子鍵、非極性共價鍵 S2-＞O2-＞Na+ NH4NO3或NH4NO２ NH4++OH-NH3↑+H2O

【解析】

A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子，則A為H；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3，則B為N；C元素原子的最外層電子數比次外層多4，則C為O；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，則D為Na；C、E同主族，則E為S。

由分析可知，A、B、C、D、E分別是H、N、O、Na和S。

（1）E為16號元素S，其有3個電子層，最外層有6個電子，故其在周期表中的位置為第三周期第VIA族；

（2）B元素是N，其最高價為+5，故其形成的最高價氧化物的化學式為N2O5；

（3）化合物Na2O2由鈉離子和過氧根離子構成，故其所含的化學鍵類型是離子鍵、非極性共價鍵；

（4）元素C、D、E形成的簡單離子分別為O2-、Na+ 、S2-，硫離子有3個電子層，O2-和Na+都只有2個電子層，故半徑大小關系是S2-＞O2-＞Na+；

（5）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學式為NH4NO3 或NH4NO2，它與強堿溶液共熱，發生反應的離子方程式是NH4++OH-NH3↑+H2O。