【題目】下列使用加碘鹽的方法正確的有（ ）
①菜燒好出鍋前加鹽 ②先將鹽、油放鍋里加熱，再加入食材烹飪
③煨湯時，將鹽和食材一起加入 ④先將鹽放在熱鍋里炒一下，再加入食材烹飪
A. ① B. ② ③ ④ C. ③ ④ D. ① ③
黃岡天天練口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，電解質溶液中的下列關系式不正確的是
A. 已知A-+H2B(過量)==HA+HB-，則結合H+的能力：HB-<A-<B2-
B. 在0.1mol·L-1的氨水中滴加0.1 mol·L-1鹽酸，恰好完全中和時， c(NH4+)+c(NH3 H2O)=0.05 mol·L-1
C. 將c mol·L-1的醋酸溶液與0.02 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性，用含c的代數式表示CH3COOH的電離常數ka=
D. 將0.2 mol·L-1鹽酸與0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等體積混合，溶液中離子濃度由大到小的順序：c(Cl-)> c(K+)> c(Al3+)> c(H+)> c(OH-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 標況下，1mol任何物質的體積都約為22.4L
B. 標況下，1molO2和N2混合氣（任意比）的體積約為22.4L
C. 1mol氣體的體積約為22.4L
D. 22.4L氣體所含分子數一定大于11.2L氣體所含的分子數
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 二氧化錳和濃鹽酸反應：MnO2+4H++4Cl- 
Mn2++2Cl2+2H2O
B. 往NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH－
NH3↑+H2O
C. 往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水：2H++2I－+H2O2=I2↑+2H2O
D. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液反應至中性：H++SO42+ Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A. 1mol乙烯分子中含有共用電子對數為6NA
B. 常溫常壓下，32gO2、O3的混合物含有Na個氧原子
C. 標準狀況下，2.24 L CH2Cl2含有的分子數等于0.1 NA
D. 7.1 g C12與足量NaOH溶液反應轉移0.2×6.02×1023個電子
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【題目】I．利用液化石油氣中的丙烷脫氫可制取丙烯：C3H8(g)
C3H6(g)+H2(g) △H，起始時，向一密閉容器中充入一定量的丙烷，在不同溫度、壓強下測得平衡時反應體系中丙烷與丙烯的物質的量分數如圖所示（已知p1為0.1MPa）。
（1）反應的△H_____0(填“>”“<”“=”下同)壓強P2______0.1MPa
（2）圖中A點丙烷的轉化率為________。
（3）若圖中A、B兩點對應的平衡常數用K(A)、K(B)表示，則K(A)______K(B) (填“>”“<”或“=”)。
II.為擺脫對石油的過渡依賴，科研人員將煤液化制備汽油，并設計了汽油燃料電池，電池工作原理如圖所示。一個電極通入氧氣，另一個電極通入汽油蒸氣，電解質是摻雜了Y2O3的ZrO3晶體，它在高溫填能傳導O2-。
（1）以辛烷(C8H18)代替汽油．寫出該電池工作時的負極反應方程式：______。
（2）己知一個電子的電量是1.602×10-19C，用該電池電解飽和食鹽水，當電路中通過1.929×105C的電量時，生成NaOH______g。
Ⅲ.煤燃燒產生的CO2是造成溫室效應的主要氣體之一。我們常用原子利用率來衡量化學反應過程的原子經濟性，其計算公式為原子利用率=（預期產物的總質量／全部反應物的總質量）×100%，將CO2轉化成有機物可有效地實現碳循環，如：
a．6CO2+6H2O
C6H12O6+6O2
b．2CO2 + 6H2
C2H5OH +3H2O
c．CO2 + CH4CH3COOH
d．2CO2 + 6H2CH2=CH2 + 4H2O
以上反應中，最節能的是_______，反應d中理論上原子利用率為________。
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【題目】高爐煉鐵的煙塵中主要含有鋅、鐵、銅等金屬元素。從煙塵中提取硫酸鋅，可以變廢為寶，減少其對環境的危害。下圖是用高爐煙塵制取硫酸鋅的工業流程。
已知：
①20℃時，0.1mol．L-1的金屬離子沉淀時的pH
pH | Fe3+ | Zn2+ | Mn2+ | Cu2+ |
開始沉淀 | 1.9 | 6.0 | 8.1 | 4.7 |
沉淀完全 | 3.7 | 8.0 | 10.1 | 6.7 |
沉淀溶解 | 不溶解 | 10.5 | 不溶解 | / |
②過二硫酸銨是一種強氧化劑。
③ZnSO4+4NH3═[Zn（NH3）4]SO4，[Zn（NH3）4]SO4易溶于水。
回答下列問題：
（1）為提高煙塵中金屬離子的浸出率，除了適度增加硫酸濃度外，還可以采取什么措施？（舉出1種）_____________。
（2）上述流程測得溶液pH=5.0，此處可以選擇的測量儀器是_____________。
（3）加入MnO2的目的是_____________。
（4）寫出過二硫酸銨把硫酸錳（MnSO4）氧化的化學方程式_____________。
（5）寫出還原過程發生的主要反應的離子方程式_____________。
（6）操作甲中為使鋅離子完全沉淀，添加的最佳試劑是_____________
A．鋅粉 B．氨水 C．（ NH4）2CO3 D． NaOH
（7）若pH=5.0時，溶液中的Cu2+尚未開始沉淀，求溶液中允許的Cu2+濃度的最大值_____________。
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【題目】已知次氯酸分子的結構式為H—O—Cl，下列有關說法正確的是（ ）
A. O原子發生sp雜化 B. 該分子的電子式是H︰O︰Cl
C. 該分子為直線型分子 D. O原子與H、Cl都形成σ鍵
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