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以下是對某水溶液進行離子檢驗的方法和結論，其中正確的是

A．取少量待測溶液先加入BaCl₂溶液，再加入足量的鹽酸，有白色沉淀且不溶于鹽酸，則該溶液中一定含有大量的SO₄²^－

B．某無色溶液滴加氯水和CCl₄，振蕩、靜置分層后，下層溶液顯橙紅色，則原溶液中有I^－

C．用鉑絲蘸取少量溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，則該溶液一定是鈉鹽溶液

D．取少量待測溶液滴加KSCN 溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含Fe²^＋

解析試題分析：A、取少量待測溶液先加入BaCl₂溶液，再加入足量的鹽酸，有白色沉淀且不溶于鹽酸，則該溶液中吧一定含有大量的SO₄²^－，因為也可能含有Ag^＋，A不正確；B、單質溴在四氯化碳中的顏色是橙紅色，單質碘在四氯化碳中的顏色是紫色，所以某無色溶液滴加氯水和CCl₄，振蕩、靜置分層后，下層溶液顯橙紅色，則原溶液中有Br^－，B不正確；用鉑絲蘸取少量溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，則該溶液中一定含有鈉離子，但不一定是鈉鹽溶液，C不正確；D、亞鐵離子不能使KSCN溶液顯紅色，但具有還原性，能被氯水氧化生成氯化鐵，；氯化鐵能使KSCN溶液顯紅色，所以取少量待測溶液滴加KSCN 溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含Fe²^＋，D正確，答案選D。
考點：考查離子檢驗的正誤判斷

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

關于某溶液中所含離子的檢驗，下列判斷正確的是

A．加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO₄²^－

B．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中滴幾滴新制的氯水，溶液變為紅色，溶液中一定含有Fe²^＋

C．用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒，產生黃色的火焰，則原溶液中一定不含有K^＋

D．加鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有CO₃²^－

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為除去下列物質所含的雜質（括號內的物質），有關除雜試劑和操作合理的是

A．乙醇（水）：加氫氧化鈣固體，過濾

B．乙酸乙酯（乙酸）：加氫氧化鈉溶液，分液

C．溴水（溴化鈉）：除雜過程中涉及的操作有：加CCl₄，萃取、分液

D．苯甲酸（苯甲酸鈉）：加稀硫酸，蒸餾

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只用一種試劑就能將苯酚、乙醇、NaOH、KSCN、Na₂CO₃、KI六種溶液鑒別開的是

A．FeCl₃溶液

B．KMnO₄溶液

C．溴水

D．CCl₄

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已知濾渣2的主要成分是Fe（OH）₃和Al（OH）₃，由濾渣2制取Al₂（SO₄）₃·18H₂O，該探究小組設計了如下實驗方案：

下列關于此方案的說法，錯誤的是

A．加入NaOH溶液后過濾，濾渣為Fe（OH）₃

B．也可以先加硫酸，再加NaOH溶液后蒸發、冷卻、結晶、過濾

C．加硫酸后，溶液中的鹽除含有硫酸鋁外，還有硫酸鈉

D．如果濾渣2中含1molAl（OH）₃，則至少需要1molNaOH才能使Al（OH）₃完全溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是

	操作	現象	結論
A	向某無色溶液中滴加氯水和CCl₄，振蕩、靜置	下層溶液顯紫色	原溶液中有I^－
B	向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水	先無明顯現象，后溶液變成血紅色	原溶液中含有Fe²^＋和Fe³^＋
C	將銅片放入濃硝酸中	產生大量紅棕色氣體，溶液變為藍綠色	濃硝酸有強氧化性和酸性
D	向Na₂SiO₃溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去	2 min后，試管里出現凝膠	酸性：硅酸＞鹽酸