Question

【題目】某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題。當閉合該裝置的電鍵時，觀察到檢流計的指針發生了偏轉。

請回答下列問題：

甲池為________填“原電池”“電解池”或“電鍍池”，通入電極的電極反應式為__________。

乙池中石墨電極的名稱為________填“正極”“負極”“陰極”或“陽極”，總反應式為_______。

當乙池中B極質量增加時，甲池中理論上消耗的體積為________標準狀況下，丙池中________極析出________g銅。電鍵閉合一段時間后，甲中溶液的pH將________填“增大”“減小”或“不變”。

Answer 1

【答案】原電池 陽極 D 減小

【解析】

根據圖示裝置特點判斷裝置為原電池，根據燃料電池原理書寫電極反應式；根據電極反應式及電子轉移守恒進行相關計算，并判斷pH的變化。

甲池為原電池，燃料在負極失電子發生氧化還原反應在堿溶液中生成碳酸鹽，甲池中通入電極的電極反應為：；

乙池是電解池，A與原電池正極相連，為陽極，電池反應為：；

當乙池中B極質量增加為Ag，物質的量，依據電子守恒計算，甲池中理論上消耗的體積；丙為電解池，C為陽極，D為陰極，電解氯化銅溶液銅離子在陰極得到電子析出銅，結合電子守恒計算，析出銅質量；甲中甲醇與氧氣、氫氧化鉀反應生成碳酸鉀和水，反應消耗氫氧根離子，則pH減小，故答案為：280；D；；減小。