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下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

B．光照氯水，顏色變淺

C．工業上生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的轉化率

D．由H2、I2（g）、HI組成的平衡體系，加壓后顏色加深

由H2、I2（g）、HI組成的平衡體系，加壓后體積變小引起的顏色加深，D錯誤。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在2 L容器中有3種物質進行反應，X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示，反應在t時刻達到平衡(X、Y、Z均為氣態)。

(1)該反應的化學方程式是                                 。
(2)反應起始至t時刻，Y的平均反應速率是                  。
(3)關于該反應的說法正確的是                  。

A．到達t時刻該反應已停止

B．在t時刻之前X的消耗速率大于它的生成速率

C．在t時刻正反應速率等于逆反應速率

D．在t時刻達到平衡是因為此時反應物總物質的量與生成物總物質的量相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應
mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)，當m、n、p、q為任意正整數時，該可逆反應一定達到平衡狀態的標志是：①體系的壓強不再發生變化②體系的溫度不再發生變化③A的轉化率不再改變④各組分的百分含量不再改變⑤反應速率v_A：v_B：v_C：v_D=m：n：p：q。其中正確的是（）

A．②③④

B．①③⑤

C．①④⑤

D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一真空密閉容器中，通入一定量氣體A在一定條件下，發生如下反應：
2A(g)

B(g) + xC(g)，反應達平衡時，測得容器內壓強增大為P％，若此時A的轉化率為a％，下列關系正確的是（）

A．若x=1，則P=a	B．若x=2，則P=a
C．若x=3，則P=a	D．若x=4，則P=a

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，反應N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃（g）；ΔH＜0，達到甲平衡。在僅改變某一條件后，達到乙平衡，改變的這一條件是

A．加入適當催化劑

B．升高溫度

C．增大反應物的濃度

D．增大壓強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）已知2X₂(g) +Y₂(g)

2Z(g) ΔH＝－a kJ·mol^–1（a＞0），在一個容積固定的容器中加入2mol X₂和1mol Y₂，在500℃時充分反應達平衡后Z的濃度為W mol·L^–1，放出熱量b kJ。
（1）此反應平衡常數表達式為                    ；若將溫度降低到300℃，則反應平衡常數將       （填增大、減少或不變）
（2）若原來容器中只加入2 mol Z，500℃充分反應達平衡后，吸收熱量c kJ，則Z濃度
____W mol·L^–1（填“＞”、“＜”或“＝”），a、b、c之間滿足關系   　（用代數式表示）
（3）能說明反應已達平衡狀態的是     　　

A．濃度c(Z)＝2c(Y₂)	B．容器內壓強保持不變
C．v_逆(X₂)＝2v_正(Y₂)	D．容器內的密度保持不變

（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應器開始體積相同），相同溫度下起始加入2 mol X₂和1mol Y₂達到平衡后，Y₂的轉化率將（填變大、變小或不變）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應4A(g) + 5B(g)

4C(g) + 6D(g) △H ＝－Q kJ/mol，在一定溫度下達到化學平衡狀態時，下列說法正確的是：
A．若增大壓強，A和B的轉化率都增大
B．若升高溫度最終能生成更多的C和D
C．單位時間里有4n mol A消耗，同時有5n mol B生成
D．容器里A、B、C、D的濃度比是4：5：4：6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（21分）（1）用50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/L H₂SO₄溶液來做中和熱測定的實驗，測得溶液在反應前后的溫度變化為t₁℃～t₂℃（t₂>t₁）,混合后溶液的比熱容為c = 4.18J／（g·℃）,溶液的密度都近似為1g/mL，中和熱△H=__________(填表達式，不用化簡)；若將H₂SO₄溶液換成相同物質的量濃度的CH₃COOH溶液，測得的△H______填(“偏大”、“偏小”或“相同”）；若將稀硫酸換成濃硫酸來做該實驗，測得的△H_______（填“偏大”、“偏小”或“相同”）。
（2）某高能化學物質N₂H₂內，氮元素的雜化類型為____，電子式為____，一個分子中有σ鍵個，π 鍵個。
（3）．在密閉容器中進行可逆反應： CO(g)＋NO₂(g)

CO₂(g)＋NO(g)，(正反應放熱)，達到平衡后，只改變其中一個條件，對平衡的影響是：

①增大容器的體積，平衡　　移動(填“正向”“逆向”“不”)，反應混合物的顏色　　　。(填“變深”“變淺”“不變”)
②容器體積不變：若通人CO₂氣體，平衡　　移動，反應混合物的顏色　　。若通人N₂氣體，平衡　　移動，反應混合物的顏色　　。③加入催化劑，平衡　　　移動。
(4)下表是幾種常用燃料(1 mol)完全燃燒時放出的熱量：

物質	炭粉(C)	一氧化碳(CO)	氫氣(H₂)	甲烷(CH₄)	乙醇(C₂H₅OH)
狀態	固體	氣體	氣體	氣體	液體
熱量(kJ)	392.8	282.6	285.8	890.3	1 367

①從熱量角度分析，目前最適合家庭使用的優質氣體燃料是________。
②寫出管道煤氣中的一氧化碳燃燒熱的熱化學方程式_______________________
③充分燃燒1 mol表中各種燃料，排放出二氧化碳的量最多的是________。
④礦物燃料儲量有限，而且在燃燒過程中會產生污染。根據能源多樣化的發展戰略，我國開發利用的綠色能源有________等。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

圖Ⅰ是NO₂(g)＋CO(g)?

?CO₂(g)＋NO(g)反應過程中能量變化示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應達到平衡狀態。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化關系曲線如圖Ⅱ；下列有關說法正確的是(　　)

A．該反應的焓變ΔH＝＋234 kJ·mol^－¹

B．若X表示體系的壓強，則Y表示的可能是NO₂的轉化率

C．若X表示溫度則Y表示的可能是CO₂物質的量濃度

D．增大CO的起始濃度，平衡向正反應方向移動，反應熱增大

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