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【題目】下列物質(zhì)：①Ar ②Na2O2 ③AlCl3 ④HClO ⑤N2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl

(1)只存在共價鍵的是___，不存在化學(xué)鍵的是_____,離子化合物有_______

(2)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是__________

(3)N2的電子式為_____ HClO的電子式為________NH4Cl的電子式為___________

(4)用電子式表示MgF2的形成過程___________

【答案】③④⑤ ① ②⑥⑦ ⑦

【解析】

①Ar中不含化學(xué)鍵；②Na2O2為離子化合物，由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，其含有離子鍵和非極性共價鍵；③AlCl3為共價化合物，其含有極性共價鍵；④HClO為共價化合物，其含有極性共價鍵；⑤N2中含有非極性共價鍵；⑥MgF2為離子化合物，由鎂離子、氟離子構(gòu)成，其含有離子鍵；⑦NH4Cl為離子化合物，由銨根離子和氯離子構(gòu)成，其含有極性共價鍵和離子鍵。

(1)綜上分析，③④⑤只存在共價鍵，①Ar不存在化學(xué)鍵，②⑥⑦為離子化合物。

(2) NH4Cl為離子化合物，由銨根離子和氯離子構(gòu)成，銨根離子中含有極性共價鍵，銨根離子和氯離子間為離子鍵，則由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑦NH4Cl。

(3)N2分子中氮原子之間為叁鍵，其電子式為；HClO中H原子與O原子共用一對電子，O原子與Cl原子共用一對電子，電子式為；NH4Cl由銨根離子和氯離子構(gòu)成，其電子式為。

(4)氟離子和鎂離子通過離子鍵形成離子化合物氟化鎂，其形成過程為。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1942年，我國化工專家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等為原料制得純堿，他的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。回答下列問題：

某探究活動小組欲在實驗室中模擬制取純堿，設(shè)計了Ⅰ、Ⅱ兩種方案，并選擇其一進行實驗。

方案Ⅰ：(1)將足量CO2通入飽和NaCl溶液中；(2)再在所得溶液中通入足量NH3；(3)過濾；

方案Ⅱ：(1)將足量NH3通入飽和NaCl溶液中；(2)再在所得溶液中通入足量CO2；(3)過濾；

(1)部分實驗裝置如圖所示。制取氨氣的裝置應(yīng)選用________(選填編號)。

(2)寫出實驗中獲得碳酸氫鈉的離子方程式____________

(3)灼燒碳酸氫鈉需要_________(選填編號)。

a．蒸發(fā)皿 b．坩堝 c．燒杯 d．燒瓶 e．酒精燈

(4)選擇的實驗方案是________(選填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，說明選擇的理由_____________

(5)甲同學(xué)取少量產(chǎn)品完全溶于水，滴加稀硝酸2-3滴，再滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀生成，得出純堿含雜質(zhì)Cl-的結(jié)論。乙同學(xué)認(rèn)為甲的結(jié)論不一定正確，你認(rèn)為乙同學(xué)的理由是____。

(6)按下列流程處理母液(提取完碳酸氫鈉后的濾液)可得到NH4Cl。

通入NH3的作用是_______(選填編號)。

a．增大NH4+濃度，使NaHCO3更多地析出

b．增大NH4+濃度，使NH4Cl更多地析出

c．使NaHCO3轉(zhuǎn)化為溶解度更大的Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用化學(xué)原理對廢氣、廢水進行脫硝、脫碳處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用，對構(gòu)建生態(tài)文明有重要意義。

Ⅰ．脫硝：

(1)H2還原法消除氮氧化物

已知：N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g) ΔH1=+133 kJ/mol

H2O(g)=H2O(l) ΔH2=－44 kJ/mol

H2的燃燒熱ΔH3=－285.8 kJ/mol

在催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和氮氣的熱化學(xué)方程式為__________。

(2)用NH3催化還原法消除氮氧化物，發(fā)生反應(yīng)：

4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(l)　ΔH<0

相同條件下，在2L恒容密閉容器中，選用不同催化劑，產(chǎn)生N2的量隨時間變化如圖所示。

①計算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應(yīng)速率v(NO)=____。

②下列說法正確的是____。

A.該反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)

B.增大壓強能使反應(yīng)速率加快，是因為增加了活化分子百分?jǐn)?shù)

C.單位時間內(nèi)H－O鍵與N－H鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡

D.若反應(yīng)在恒容絕熱的密閉容器中進行，當(dāng)K值不變時，說明已達(dá)到平衡

(3)利用原電池反應(yīng)可實現(xiàn)NO2的無害化，總反應(yīng)為6NO2+8NH3=7N2+12H2O，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，工作一段時間后，該電池正極區(qū)附近溶液pH_____(填“增大”“減小”或“不變”)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為________。

Ⅱ．脫碳：

(4)用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸可消除CO污染。常溫下，將a mol/L醋酸與b mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，忽略溶液體積變化，計算醋酸的電離常數(shù)Ka=________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究實驗室制乙烯及乙烯和溴水的加成反應(yīng)。甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，并進行了實驗。當(dāng)溫度升至170℃左右時，有大量氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體通入溴水中，溴水的顏色迅速褪去。甲同學(xué)認(rèn)為達(dá)到了實驗?zāi)康摹?/span>

乙同學(xué)仔細(xì)考察了甲同學(xué)的整個實驗過程，發(fā)現(xiàn)當(dāng)溫度升到100℃左右時，無色液體開始變色，到160℃左右時，混合液全呈黑色，在170℃超過后生成氣體速度明顯加快，生成的氣體有刺激性氣味。由此他推出，產(chǎn)生的氣體中應(yīng)有雜質(zhì)，可能影響乙烯的檢出，必須除去。據(jù)此回答下列問題：

(1)寫出甲同學(xué)實驗中兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________、___________________________。

(2)乙同學(xué)觀察到的黑色物質(zhì)是_____________，刺激性氣體是_____________。乙同學(xué)認(rèn)為刺激性氣體的存在就不能認(rèn)為溴水褪色是乙烯的加成反應(yīng)造成的。原因是(用化學(xué)方程表示)：________。

(3)丙同學(xué)根據(jù)甲乙同學(xué)的分析，認(rèn)為還可能有CO、CO2兩種氣體產(chǎn)生。為證明CO存在，他設(shè)計了如下過程(該過程可把實驗中產(chǎn)生的有機產(chǎn)物除凈)：發(fā)現(xiàn)最后氣體經(jīng)點燃是藍(lán)色火焰，確認(rèn)有一氧化碳。