Question

【題目】（題文）一定量的濃硝酸與足量銅完全反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），這些氣體與一定體積的O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入4mol.L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是50mL,下列說法正確的是

A. 參加反應(yīng)的硝酸是0.4mol B. 消耗氧氣的體積為1.68L

C. 混合氣體中含NO2 1.12L D. 此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.3mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題標(biāo)況下2.24L混合氣體的物質(zhì)的量為：=0.1mol；50mL 4mol/L的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：4mol/L×0.05L=0.2mol。A、銅離子恰好沉淀時(shí)，反應(yīng)后的溶質(zhì)為硝酸鈉，根據(jù)鈉離子守恒可知硝酸鈉中硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.02mol，根據(jù)氮原子守恒可得硝酸的物質(zhì)的量為：0.1mol+0.2mol=0.3mol，故A錯(cuò)誤；B、生成氫氧化銅的物質(zhì)的量為：0.2mol×=0.1mol，反應(yīng)消耗的銅的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol銅完全反應(yīng)失去0.2mol電子，根據(jù)電子守恒，氧氣得到的電子與銅失去的電子一定相等，則消耗氧氣的物質(zhì)的量為：=0.05mol，消耗標(biāo)況下氧氣的體積為：22.4L/mol×0.05mol=1.12L，故B錯(cuò)誤；C、設(shè)NO的物質(zhì)的量為x、二氧化氮的物質(zhì)的量為y，則x+y=0.1，根據(jù)電子守恒可得：3x+y=0.2，解得：x=0.05mol、y=0.05mol，所以混合氣體中二氧化氮的體積為1.12L，故C正確；D、根據(jù)B的分析可知，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol，故D錯(cuò)誤；故選C。