【題目】下列實驗式中，無需知道相對分子質量即可確定分子式的是 （ ）
A.CH3OB.CHC.CH2OD.C2H3
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國每年產生的廢舊鉛蓄電池約330萬噸，從含鉛廢料（PbSO4、PbO2、PbO等）中回收鉛，實現鉛的再生，意義重大。一種回收鉛的工作流程如下：
(1)鉛蓄電池放電時，PbO2作_______極。
(2)過程 I ,己知：PbSO4、PbCO3 的溶解度（20℃)見圖 1; Na2SO4、Na2CO3的 溶解度見圖2。
①根據圖1寫出過程I的離子方程式：_____________。
②生產過程中的溫度應保持在40℃。若溫度降低，PbSO4的轉化速率下降。根據圖2，解釋原因：
i.溫度降低，反應速率降低；
ii._______________(請你提出一種合理解釋）。
(3)過程 II，發生反應 2PbO2 + H2C2O4=2PbO + H2O2 + 2CO2↑。PbO與 Al2O3性質相似，PbO與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是________________。
(4)過程Ⅲ,將PbO粗品溶解在H2SO4和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液。電解Na2PbCl4溶液，生成Pb,如下圖。
①陰極的電極反應式是____________。
②電解一段時間后，Na2PbCl4濃度極大下降，為了恢復其濃度且實現物質的循環利用，陰極區采取的方法是_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某蛋白質分子有A、B兩條肽鏈，A鏈有31個氨基酸，B鏈有42個氨基酸。該蛋白質分子中肽鍵的數目是 ( )
A. 70個 B. 71個 C. 72個 D. 73個
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【題目】如圖是一氧化碳—空氣燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。下列敘述正確的是( )
A. a電極發生還原反應，b電極發生氧化反應
B. 用這種電池作電源精煉銅，若陰極質量增加6.4 g，則至少消耗標準狀況下的CO 2.24 L
C. A處通入的是空氣，B處通入的是CO
D. a電極的電極反應式為CO＋4OH－＋2e－===CO2＋2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現用密度為1.2g/mL、質量分數為36.5%的濃鹽酸來配制90mL 0.8mol/L的稀鹽酸．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②托盤天平 ③50mL燒杯 ④藥匙 ⑤膠頭滴管 ⑥量筒．
請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀鹽酸時需要使用的有（填序號），還缺少的儀器是（填儀器名稱）．
（2）計算：所需濃鹽酸的物質的量濃度為 ， 量取濃鹽酸的體積為mL．量取濃鹽酸時應選用量筒的規格為
①10mL ②50mL ③100mL
（3）將所配制的稀鹽酸進行測定，發現濃度大于0.8mol/L．請你分析配制過程中可能引起濃度偏高的原因（答出兩點）、 ．
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【題目】[2017北京]下述實驗中均有紅棕色氣體產生，對比分析所得結論不正確的是
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① | ② | ③ |
A．由①中的紅棕色氣體，推斷產生的氣體一定是混合氣體
B．紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發生了反應
C．由③說明濃硝酸具有揮發性，生成的紅棕色氣體為還原產物
D．③的氣體產物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發生了反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一支50mL的堿式滴定管，其中盛有0.1mol/LNaOH溶液，液面恰好在15ml刻度處，若將滴管內的堿液全部放完，恰好中和錐形瓶內35mL鹽酸，鹽酸的物質的量濃度為（ ）
A．＞0.1mol/L B．＜0.1mol/L C．0.1mol/L D．不能確定
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