Question

【題目】肼（，無色液體）是一種用途廣泛的化工原料。實驗室中先制備次氯酸鈉，再用次氯酸鈉溶液和氨反應制備肼并驗證肼的性質。實驗裝置如圖所示。

已知： 。當溫度超過40℃時，與溶液反應生成。

回答下列問題：

（1）裝置B的作用是______________。

（2）為控制D裝置中的反應溫度，除用冷水浴外，還需采取的實驗操作是_________。

（3）當三頸燒瓶中出現(xiàn)黃綠色氣體時立即關閉分液漏斗活塞、移去酒精燈、關閉。此時裝置C的作用是_______________。

（4）將D裝置水槽中的冷水換為熱水，把三頸燒瓶中黃綠色氣體趕走后，打開，通入，使其與溶液反應制取肼。理論上通入三頸燒瓶的和的最佳物質的量之比為______。

（5）請從提供的下列試劑中選擇合適試劑，設計合理的實驗方案驗證肼的還原性（說明操作、現(xiàn)象和結論）。____________。

①淀粉-溶液 ②稀硫酸（酚酞） ③ ④

Answer 1

【答案】除去中的 控制濃鹽酸的滴加速度或控制A處加熱溫度 儲存氯氣 取少量于試管中，加入肼溶液，固體逐漸變黑，并有氣泡產生，說明肼有還原性。

【解析】

（1）A中制取的Cl2中含有HCl，應用飽和氯化鈉除去；

（2）由已知條件可知，過量的氯氣和氫氧化鈉反應是放熱反應，所以可以控制氯氣的產生速率達到降溫的目的；

（3）關閉分液漏斗活塞、移去酒精燈時，A中的反應并未立即停止，還會繼續(xù)產生Cl2，關閉K1，A、B是密閉體系，C起到儲氣瓶的作用；

（4）氯氣通入D中，發(fā)生反應：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，通入氨氣后發(fā)生反應：NaClO2NH3=N2H4NaClH2O，通過兩個方程式可以找到通入Cl2和NH3物質的量之比；

（5）要證明N2H4的還原性，需要用有氧化性的物質與其反應。

（1）A中制取的Cl2中含有HCl，B中盛有飽和氯化鈉，用以除去HCl；

本題答案為：除去Cl2中的HCl。

（2）由已知條件可知，過量的氯氣和氫氧化鈉反應是放熱反應，所以可以控制氯氣的產生速率達到降溫的效果，控制濃鹽酸的滴加速度或控制A處加熱溫度，可控制Cl2產生速率，以免過量氯氣和氫氧化鈉反應；

本題答案為：控制濃鹽酸的滴加速度或控制A處加熱溫度。

（3）關閉分液漏斗活塞、移去酒精燈時，A中的反應并未立即停止，還會繼續(xù)產生Cl2，關閉K1，A、B裝置是密閉體系，C起到儲氣瓶的作用；

本題答案為：儲存氯氣。

（4）氯氣通入D中，發(fā)生反應：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，通入氨氣后發(fā)生反應：NAClO2NH3=N2H4NaClH2O，通過兩個方程式可以知道，理論上通入三頸燒瓶的和的最佳物質的量之比為：1:2；

本題答案為：1:2。

（5）要驗證肼的還原性，則需要選擇氧化劑，AgCl中Ag+具有氧化性，故選擇AgCl，操作現(xiàn)象及結論為：取少量AgCl于試管中，加入肼溶液，固體逐漸變黑，并有氣泡產生，說明肼有還原性；

本題答案為：取少量于試管中，加入肼溶液，固體逐漸變黑，并有氣泡產生，說明肼有還原性。