【題目】同一主族的兩種元素原子的核外電子數的差值可能為（ ）
A. 6 B. 30 C. 12 D. 26
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列選項中的原因或結論與現象不對應的是
選項 | 現象 | 原因或結論 |
A | 在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率 | MnO2降低了反應所需的活化能 |
B | 在密閉容器中有反應：A+xB（g） | A非氣體、x＝1 |
C | 將盛有NO2氣體的密閉容器浸泡在熱水中，容器內氣體顏色變深 | 2NO2（g） |
D | 向5mL 0.005mol·L-1 FeCl3溶液中加入5mL 0.015mol·L-1 KSCN溶液，溶液呈紅色，再滴加幾滴1 mol·L-1 KSCN溶液，溶液顏色加深 | 增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】KMnO4在生產和生活中有著廣泛用途，某化學小組在實驗室制備KMnO4并探究其性質。請回答：
(一) KMnO4的制備，分步驟I、II兩步進行。
步驟I.先利用下圖所示裝置制備K2MnO4
(1)裝置A應選用______________(填a、b或c)。
(2)裝置B中所盛試劑的名稱為_________________。
(3)裝置C處反應生成K2MnO4的化學方程式為_____________________。
步驟II.由K2MnO4制備KMnO4。已知: K2MnO4易溶于水，水溶液呈墨綠色。
主要過程如下：
①充分反應后，將裝置C處所得固體加水溶解，過濾；
②向濾液中通入足量CO2，過濾出生成的MnO2；
③將濾液蒸發濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥，得KMnO4晶體。
(4)過程②向濾液中通入足量CO2，可觀察到的現象為____________________；
該步反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_______________。
(二) KMnO4的性質
巳知: KMnO4具有強氧化性，可與草酸(H2C2O4)反應。
(5)寫出KMnO4酸性溶液與草酸反應的離子方程式 _______________________。
(6)基于(5)的反應原理，探究濃度對化學反應速率的影響。
可供選擇的試劑有:①0.01 mol·L-1 1 KMnO4酸性溶液；②0.3 mol·L-1 KMnO4酸性溶液；③0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液；④0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液
所選試劑為______(填序號)；簡要描述所設計的實驗方案______________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為2NO2(g)+O3(g)
N2O5(g)+O2(g)，在T溫度下，向2.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：
t/s | 0 | 3 | 6 | 12 | 24 |
n(O2)/mol | 0 | 0.36 | 0.60 | 0.80 | 0.80 |
下列有關說法正確的是
A. 反應在0～3 s內的平均速率v(NO2)＝0.24 mol·L-1·s-1
B. 24 s后，若保持其他條件不變，降低溫度，達到新平衡時測得c(O2)＝0.44 mol·L-1，則反應的ΔH>0
C. 在T溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol N2O5和2.0 mol O2，達到平衡時，N2O5的轉化率大于20%
D. 在T溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol NO2、0.5 mol O3和0.50 mol N2O5、0.50 mol O2，反應達到平衡時，壓強為起始時的0.88倍
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某元素原子M層電子數是K層電子數的3.5倍，則該元素最高價氧化物對應水化物的化學式為
A. HNO3 B. H3PO4 C. H2SO4 D. HClO4
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于有機物的說法，正確的是
A. 將紅熱的銅絲迅速插入無水乙醇中可將乙醇氧化為乙醛
B. 纖維素、橡膠和光導纖維都屬于有機高分子化合物
C. 乙烷、乙烯和苯都可發生加成反應
D. 將乙醇和乙酸混合加熱可以制備乙酸乙酯
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A是中學化學中常見的單質，B、C為化合物。它們有如圖所示的轉化關系（部分產物及反應條件省略）下列判斷正確的是
A. A、B、C含有一種相同的元素 B. A可能是金屬，也可能是非金屬
C. B、C的水溶液一定都呈堿性 D. 反應①②不一定都是氧化還原反應
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
