Question

【題目】一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是（ ）

A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10-5 mol·L-1

B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、H2S溶液中存在電離平衡：H2SH＋+HS－、HS－H＋+S2－、H2OH＋+OH－，根據上述反應知，氫離子來自水的電離和硫化氫的電離，則pH=5的H2S溶液中，c（H＋）=1×10-5 mol·L－1＞c（HS－），故錯誤；B、一水合氨為弱電解質，加水稀釋后促進了其電離，其溶液pH變化比強堿小，pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a＜b+1，故錯誤；C、pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合，根據電荷守恒可得：c（Na＋）+c（H＋）=c（O H－）+c（HC2O4－）+2 c（C2O42－），故錯誤；D、酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，根據鹽類水解規律：越弱越水解，該鹽的水解程度越大，物質的量濃度相同時，溶液的堿性越強，則pH越大，故pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO溶液的c（Na＋）大小為：①＞②＞③，故正確；