（1）常溫下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H+)= mol/L，pH值為 ，水電離的c(H+)= mol/L
（2）已知下列物質在20 ℃下的Ksp如下：
| 化學式 | AgCl | AgBr | AgI |
| 顏 色 | 白色 | 淺黃色 | 黃色 |
| Ksp | 2.0×10-10 | 5.4×10-13 | 8.3×10-17 |
①20℃時，上述三種銀鹽的飽和溶液中，Ag+物質的量濃度由大到小的順序是：
。
②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，c(Br-)/c(Cl-)= 。
（3）物質的量濃度相同的①氨水、②氯化銨、③碳酸氫銨、④硫酸氫銨、⑤硫酸銨5種溶液中，c(NH)的大小順序是 （填序號）。
（4）濃度均為0.1mol/L的8種溶液 ① HNO3 ②H2SO4 ③ CH3COOH
④ Ba（OH）2 ⑤ NaOH ⑥ CH3COONa ⑦ KCl ⑧ NH4Cl，溶液PH由大到小的順序是（填寫編號）
（5）將AlCl3溶于水后，經加熱蒸發、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是 ________ 。
科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
| ||
| ||
| 實驗編號 | 氨水物質的量濃度 （mol?L-1） |
鹽酸物質的量濃度 （mol?L-1） |
混合溶液pH |
| ① | 0.1 | 0.1 | pH=5 |
| ② | C | 0.2 | pH=7 |
| ③ | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
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2CA3（g）| 1.00 |
| 0.9 |
| c2(NH3) |
| c(N2)×c3(H2) |
(
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(
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| 1.00 |
| 0.9 |
| c2(NH3) |
| c(N2)×c3(H2) |
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(9分)（1）常溫下，有0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，回答下列問題：
①pH 值:氨水 氫氧化鈉（填“<” 、“=” 或 “>”）
②兩種堿溶液均能與鹽酸反應生成鹽，等體積的上述兩溶液與等濃度的鹽酸溶液恰好反應呈中性， 消耗的鹽酸多。反應生成的氯化銨溶液呈 （填“酸性” 、“中性” 或 “堿性”），其原因是（用離子方程式表示）
③向氨水溶液中加入一定量的鹽酸溶液，當測得溶液的pH=7時，溶液中離子的濃度大小為
（選填字母，下同），當測得溶液的pH>7時，溶液中離子的濃度大小為 。
a．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+) b．c(NH4+) = c(Cl—)＞c(OH—) =c(H+)
c．c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—) d．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(H+)＞c(OH—)
（2）向盛有１ｍＬ0.１mol/LＭgCl２溶液的試管中滴加2滴2mol/L KOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，靜置。可以觀察到的現象是 ，產生該現象的原因是（用離子方程式和簡要文字表達）
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科目：高中化學 來源： 題型：
A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數比不相同的常見化合物．回答下列問題：
（1）常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5．則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比
是 ．
（2）A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物，受熱易分解。寫出少量該化合物溶液與
足量的Ba(OH)2溶液反應的離子方程式 ．
（3）在一個裝有可移動活塞的容器中進行如下反應：C2（g）+3A2（g）
2CA3（g）
ΔH＝－92.4 kJ·mol－1.反應達到平衡后，測得容器中含有C2 0.5mol，A2 0.2mol，CA3 0.2 mol，總容積為1.0 L．
①如果達成此平衡前各物質起始的量有以下幾種可能，其中不合理的是________：
A．C2 0.6mol，A2 0.5mol，CA3 0mol B．C2 0mol，A2 0mol，CA3 1.2mol
C．C2 0.5mol/L，A2 0.3mol/L，CA3 0.2mol/L
②若起始加入1.2molC2、1.0molA2，達平衡后C2的濃度為__________mol/L
③如果保持溫度和壓強不變，向上述平衡體系中加入0.18molC2，平衡將________（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
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