Question

【題目】在通常狀況下，A為固態單質。根據如圖所示轉化關系，回答：

(1)寫出A、C、E的化學式：

A.__________，C.__________，E.__________。

(2)寫出下列反應的化學方程式：

①E→C___________________________________。

②C→D_________________________。

(3)B與E的濃溶液__________(填“能”或“不能”)發生反應，若能反應，則反應的化學方程式為___，反應現象為_________。

(4)將C通入BaCl2溶液中，沒有明顯現象，但若加入H2O2，則有白色沉淀生成，請分析其原因：__，并寫出有關的化學方程式______。

Answer 1

【答案】S SO2 H2SO4 Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 2SO2＋O22SO3 能 H2S＋H2SO4(濃)==S↓＋SO2↑＋2H2O 溶液變渾濁，有刺激性氣味的氣體放出 H2O2能把SO2氧化為H2SO4 H2O2＋SO2==H2SO4，H2SO4＋BaCl2==BaSO4↓＋2HCl

【解析】

A為固態單質，能與氫氣反應，應為非金屬單質，由題中轉化關系，可知A為S，則B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，據此分析解答。

(1)A通常狀態下為固態單質，能與氫氣反應，應為非金屬單質，由題中轉化關系，可知A為S，則B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，故答案為：S；SO2；H2SO4；

(2)①E→C的反應方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；②C→D的反應方程式為：2SO2+O22SO3，故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；2SO2+O22SO3；

(3)硫化氫與濃硫酸能夠發生氧化還原反應，反應方程式為：H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O，產生淡黃色沉淀及無色有刺激性氣味的氣體，故答案為：能；H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O；產生淡黃色沉淀，有無色有刺激性氣味的氣體放出；

(4)將二氧化硫通入BaCl2溶液中，沒有明顯現象，但若加入H2O2，則有白色沉淀生成，是因為H2O2能把SO2氧化為H2SO4，硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，反應的化學方程式為H2O2＋SO2=H2SO4，H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl，故答案為：H2O2能把SO2氧化為H2SO4；H2O2＋SO2=H2SO4，H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl。