Question

【題目】（1）N2、CO2、SO2三種氣體的物質的量比為1∶1∶1時，它們的分子個數比為___________；質量比為___________；同溫、同壓下體積之比為___________。

（2） 同溫同壓下，質量相同的四種氣體： ① CO2 ② H2 ③ O2 ④ CH4

所占的體積由大到小的順序是(填序號，下同)______ ______； 密度由大到小的順序是__________。

（3） 22.2 g CaR2含R-0.4 mol，則CaR2的摩爾質量為___________，R的相對原子質量為___________。

（4） 將質量比為14 ：15的N2和NO混合，則混合氣體中N2和NO的物質的量之比為_________，氮原子和氧原子的個數比為___________，該混合氣體的平均摩爾質量為______________。

Answer 1

【答案】

（1）1:1:1； 7：11：16； 1:1:1

（2）②④③① ①③④②

（3）111 g·mol－1 35.5

（4）1 ：1 3 ：1 29g/mol

【解析】

試題分析：（1）由n=可知，物質的量相等，則分子數相等，為1：1：1，它們的分子個數比為1：1：1；質量比為：（1×28）：（1×44）：（1×64）=7：11：16；由n=可知，它們的物質的量之比為1：1：1，則體積之比為1：1：1。

（2）設質量均為mg，則物質的量分別為mol、mol、mol、mol，同溫同壓下體積與物質的量成正比，則所占的體積由大到小的順序是②④③①；由pM=ρRT可知，密度與摩爾質量成正比，即摩爾質量越大，密度越大，44＞32＞16＞2，即密度由大到小的順序為①③④②，故答案為：②④③①，①③④②。

（3） 由CaR2含R-0.4 mol，得n(CaR2)==0.2 mol，所以M(CaR2)=m(CaR2)/n(CaR2)=22.2 g/0.2 mol=111 g·mol－1，而M(R)===35.5g·mol－1。

（4） 根據n=計算物質的量，混合氣體中N2和NO的物質的量之比為:=1：1，設混合氣體都為1mol，則混合氣體中氮原子的物質的量為3mol，氧原子的物質的量為1mol，根據N=n×NA，氮原子和氧原子的個數比為3：1，該混合氣體的平均摩爾質量為：

M＝==29g/mol。