【題目】下列反應的離子方程式正確的是（ ）
A.醋酸與氫氧化鈉溶液反應：H++OH-=H2O
B.碳酸氫鈉水解的離子方程式：HCO3-+H2O
H3O++CO32－
C.水溶液中NaHSO3的電離方程式：NaHSO3=Na++H++SO32-
D.用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O
勵耘書業暑假銜接寧波出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)根據下圖中的能量關系，可求得C-H的鍵能為______________。
(2)X(s)+3Y(g)
Z(g)+3W(g) ΔH=－akJ/mol，一定條件下，將2molX和2molY通入2L的恒容密閉容器中，反應10s后達到平衡，測得生成0.5molZ。
①則10s內，Y的平均反應速率為_____________，第10s時，X的物質的量為__________，Y的濃度為_______，10s內，X和Y反應放出的熱量Q為______。
②判斷該反應是否達到平衡的依據是__________（填字母）。
A.壓強不隨時間改變 B.氣體的密度不隨時間改變
C.c(Y)不隨時間改變 D.單位時間里生成Z和W的物質的量之比為1∶2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.標況下，22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四種微粒總數為NA
B.標準狀況下，38g3H2O2中含有4NA共價鍵
C.常溫下，將5.6g鐵塊投入一定量濃硝酸中，轉移0.3NA電子
D.一定溫度下，1L0.50mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH4+的物質的量一定不相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫常壓下，在帶有相同質量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現分別進行下列兩上實驗：（N2O4
2NO2 △H＞ 0）
（a）將兩容器置于沸水中加熱
（b）在活塞上都加2 kg的砝碼
在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是
A.（a）甲＞乙，（b）甲＞乙B.（a）甲＞乙，（b）甲＝乙
C.（a）甲＞乙，（b）甲＜乙D.（a）甲＜乙，（b）甲＞乙＝＝
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【題目】中科院設計了一種新型的多功能復合催化劑，實現了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油，其過程如圖。下列有關說法正確的是（ ）
A.在Na-Fe3O4上發生的反應為CO2+H2=CO+H2O
B.中間產物Fe5C2的生成是實現CO2轉化為汽油的關鍵
C.催化劑HZMS-5可以提高汽油中芳香烴的平衡產率
D.該過程，CO2轉化為汽油的轉化率高達78％
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【題目】25℃時，在PbI2飽和溶液中存在平衡：PbI2(s)
Pb2+(aq)+2I－(aq)，向其中加入KI固體，下列說法正確的是（ ）
A.溶液中Pb2+和I－濃度都增大
B.溶度積常數Ksp增大
C.沉淀溶解平衡向逆向移動
D.PbI2的溶解度不變
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【題目】（1）反應mA＋nB
pC在某溫度下達到平衡。
①若A、B、C都是氣體，加壓后正反應速率小于逆反應速率，則m、n、p的關系___。
②若A、B、C都是氣體，且m+ n>p，而加壓或升溫平衡移動方向相同，則△H___0。
（2）一定條件下，將2molSO2和1molO2充入容積為2L的密閉容器中發生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，2分鐘后反應達平衡，此時SO2的濃度為0.2mol/L，完成：
①SO2的轉化率為___。
②用O2表示的化學反應速率為__。
③平衡常數為__。
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【題目】甲烷與氯氣光照條件下取代反應的部分反應歷程和能量變化如下：
第一步：
第二步：
第三步：
中
其中
表示氯原子，
表示甲基
，下列說法不正確的是（ ）
A.由題可知，甲烷和氯氣在室溫暗處較難反應
B.
C.形成
中
鍵放出的能量比拆開
中化學鍵吸收的能量多
D.若是甲烷與
發生取代反應，則第二步反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】支撐海港碼頭基礎的鋼管柱，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關表述不正確的是
A. 通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零
B. 通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁
C. 高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流
D. 通入的保護電流應該根據環境條件變化進行調整
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