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可逆反應2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)正在逆向進行時，正反應速率和逆反應速率的大小是

A． v正>v逆

B． v正< v逆

C． v正=v逆

D．不能確定

可逆反應，正反應和逆反應同時進行，正速率大就正向進行，逆速率大就逆向進行，兩者相等處于平衡狀態，但仍在進行，沒有停止。現逆向進行，說明逆反應速率大于正反應速率，答案選B。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)，在體積為2L的密閉容器中進行，如果SO₂在某時刻的物質的量為4mol，2min后變為3.6mol，則用O₂的濃度變化表示這段時間的反應速率為（）mol·(L·min)^－¹

A．0.05

B．0.2

C．0.1

D．0.4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某反應：2A（g）

3B（g）的各物質的濃度隨時間變化如圖所示，則有關反應速率表示正確的是

A、v(A)=0.1mol/(L.min) B、v(B)=0.2mol/(L.min)
C、v(A)=" v(B)" ="0.5" mol/(L.min) D、v(A)=" v(B)" ="0.3" mol/(L.min)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于A(g) + 2B(g)

3C(g)的化學反應,下列表示的反應速率最大的是（     ）
A、v(A) =" 0.6" mol/(L·min)          B、v(B) =" 1.2" mol/(L·min)
C、v(C) =" 1.2" mol/(L·min)          D、v(B) =" 0.03" mol/(L·s)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

圖中a曲線表示一定條件下可逆反應：X(g)+Y(g)

2Z(g)+W(s)，△H<0的反應過程。若使b曲線變為a曲線，可采用的措施是

A．增大體積	B．增大Y的濃度
C．降低溫度	D．縮小體積

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

汽車尾氣里含有毒的NO和CO，NO和CO能緩慢地反應生成N₂和CO₂。對此反應的下列敘述不正確的是

A．使用催化劑能加快反應速率	B．升高溫度可以加快反應速率
C．改變壓強對反應速率無影響	D．此反應能減輕尾氣對環境的污染

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液與Fe反應制取H₂的速率最快的是

A．20mL 、1.0 mol·L^-¹鹽酸	B．5mL 、1.0 mol·L^-¹ H₂SO₄
C．10mL 、18.4 mol·L^-¹ H₂SO₄	D．20mL 、3.0 mol·L^-¹ HNO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向絕熱恒容密閉容器中只通入A（g）和B（g），在一定條件下使反應A（g）+B（g）

C（g）+D（g）；△H=QkJ/mol達到平衡，反應過程中正反應速率隨時間變化的示意圖如題12圖所示．下列說法正確的是

A．在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，△H也增大

B．反應物的濃度：a點小于b點

C．反應在c點達到平衡

D．反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率將減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）閱讀下列文字，填寫文中帶圈的數字后面的空白：
某同學發現，純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與c(H⁺)濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產生氫氣的速率差別很大,鋁與鹽酸反應速率更快。他決定對其原因進行探究。
（一）該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl^-對反應具有促進作用，而SO₄^2-對反應沒有影響；
原因Ⅱ：①                                         ；
原因Ⅲ：Cl^-對反應具有促進作用，而SO₄^2-對反應具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均對反應具有促進作用，但Cl^-影響更大；
原因Ⅴ：②
（二）該同學取了兩片等質量、外形和組成相同、表面經過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H^＋)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規格相同）中：
1．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化；
2．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固體，觀察反應速率是否變化。
若觀察到實驗1中③             ，實驗2中④           ，則說明原因Ⅲ是正確的。依次類推。該同學通過分析實驗現象，得出了結論：Cl^-對反應具有加速作用。

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