Question

在化工生產中，要用到一種無色、易溶于水的晶體――鋁銨礬，該晶體是一種復鹽，其主要成分為十二水硫酸鋁銨［NH₄Al（SO₄）₂?12H₂O］，向該鹽的濃溶液中逐滴加入濃NaOH溶液，將發生一系列的變化，已知與［Al（OH）₄］^-在水溶液中不能大量共存，會發生如下反應：+［Al（OH）₄］^-=Al（OH）₃↓+NH₃↑+H₂O。試回答：
（1）寫出硫酸鋁銨在水溶液中的電離方程式：__________________________________。
（2）在逐滴加入NaOH溶液的過程中，產生的現象有：①溶液中出現白色沉淀；②有刺激性氣味的氣體放出；③白色沉淀量逐漸增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀逐漸減少。以上各種現象由先到后出現的順序是_________________。
（3）請寫出有關反應的離子方程式：①________，②______________， ③________________ 。

Answer 1

（1）NH₄Al（SO₄）₂=+Al³⁺+
（2）①③②⑤④
（3）①Al3⁺+3OH^-=Al（OH₃）↓
②+OH^-=NH₃↑+H₂O
③Al（OH）₃+OH^-=［Al（OH）₄］^-

【試題分析】