【題目】下列說法正確的是（ ）
A.物質的量是物質所含微粒的數量B.阿伏加德羅常數是人們規定的數，沒有單位
C.H2的摩爾質量等于NA個H2的質量之和D.標準狀況下，H2的摩爾體積為22.4 L·mol－1
千里馬走向假期期末仿真試卷寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學實驗室以一種工業上的廢渣(廢渣主要含有MgCO3、MgSiO3和少量Fe、Al的氧化物)為原料，制備MgCO3·3H2O。實驗流程如下圖所示：
（1）為了加快廢渣的酸溶速率，可采取的辦法有_________(任寫一點)，酸溶時廢渣中主要成分發生反應的離子方程式為___________________________________。
（2）加入30%H2O2的目的是__________________________________。
（3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+, 萃取分液完成后，檢驗水相中是否含有Fe3+的最佳試劑是_______。
（4）室溫下，除去MgSO4溶液中的A13+(使Al3+濃度小于1×10-6mol/L)而不引入其它雜質，應加入的試劑X為_____________________。
（5）右圖為不同反應溫度下所得水合碳酸鎂的X射線衍射譜圖。由圖可知，干燥時需控制溫度范圍為_______，溫度較高時MgCO3·3H2O發生轉化的化學方程式為_______________________________。
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【題目】鋅銅原電池產生電流時，陽離子（ ）
A. 移向Zn極，陰離子移向Cu極B. 移向Cu極，陰離子移向Zn極
C. 和陰離子都移向Zn極D. 和陰離子都移向Cu極
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【題目】下列離子方程式中，正確的是
A. 澄清的石灰水跟鹽酸反應：H++OH－＝ H2O
B. 氯氣與水反應：Cl2+H2O ＝ 2H++Cl-+ClO-
C. 碳酸鋇與稀鹽酸反應：CO32-+2H+ ＝ H2O+CO2↑
D. 金屬鈉跟水反應：Na+H2O ＝ Na++OH－+H2↑
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【題目】用石墨作電極電解KCl和CuSO4（等體積混合）混合溶液，電解過程中溶液pH隨時間t的變化如圖所示，下列說法正確的是
A. ab段H+被還原，溶液的pH 增大
B. cd 段相當于電解水
C. c點時加人適量CuCl2固體，電解液可恢復原來濃度
D. 原溶液中KCl和CuSO4的物質的量濃度之比為2：1
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【題目】反應CaCO3=CaO +CO2↑為非自發反應，要使此反應能發生，采取的措施（ ）
A. 升高溫度B. 降低溫度C. 減少CO2D. 增加CO2
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【題目】若用乙炔作為有機合成的原料時，下列過程可能生成產物為CH2Br—CHBrCl的是( )
A．加HCl再加Br2 B．加HCl再加HBr
C．加Cl2再加HBr D．加Cl2再加Br2
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【題目】下列關于鈉的敘述中，正確的是（ ）
A.鈉放在空氣中易被氧氣氧化為過氧化鈉，因此應保存在水面下
B.鈉是強還原劑，它能從溶液中置換出金屬活動性順序表中鈉后面的金屬
C.直接觀察，鈉的焰色反應呈黃色
D.金屬鈉著火時，能用水來滅火
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【題目】濃硫酸是常用的干燥劑，根據需要可將濃硫酸配成不同濃度的稀硫酸�；卮鹣铝袉栴}：
（1）
的
溶液中含有______g，含有
______個，將此溶液與足 量的鋁片反應，生成的氣體在標準狀況下體積為______L。
（2）配制上述稀硫酸需要量取質量分數為
，密度為
的濃硫酸_____mL
結果保留一位小數
。配制此溶液需要的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要______________________________。
（3）稀釋濃硫酸的操作是_________________________________________________。
（4）下列操作使配制的硫酸溶液的物質的量濃度偏小的是______。
A.稀釋濃硫酸時有液體濺出
B.容量瓶中有少量蒸餾水殘留
C.濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉移
D.向容量瓶加水定容時仰視刻度線
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