【題目】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量之比為
A.6:1B.3:1C.2:1D.1:2
【答案】D
【解析】
根據(jù)圖像加入0~50mLNaOH溶液時，發(fā)生的反應(yīng)為Al2（SO4）3+6NaOH=2Al（OH）3↓+3Na2SO4、MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4，50mL時，Al2（SO4）3和MgSO4恰好完全沉淀；加入50~60mLNaOH溶液時，Al（OH）3溶解，發(fā)生的反應(yīng)為Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，加入60mLNaOH溶液時，氫氧化鋁恰好完全溶解，即溶解Al（OH）3消耗了10mLNaOH溶液；所以沉淀Al2（SO4）3消耗30mLNaOH，沉淀MgSO4消耗50mL-30mL=20mLNaOH溶液，根據(jù)反應(yīng)的方程式以及消耗的NaOH物質(zhì)的量之比等于消耗的NaOH溶液的體積之比，原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量之比
：
=1:2，答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請回答下列問題
(1)配平化學方程式。__FeCl3+__SO2+__H2O=__FeCl2+__H2SO4+__HCl。
(2)除去括號中的雜質(zhì)，寫出除雜反應(yīng)的離子方程式
①Na2SO4溶液(Na2CO3)：_______________________________________________。
②Ca(NO3)2溶液(CaCl2)：_______________________________________________。
(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①向燒堿溶液中通入少量CO2氣體：_______________________________________________。
②向澄清石灰水中滴加足量的碳酸氫鈉溶液：_______________________________________________。
(4)實驗室中，制取Fe(OH)3膠體的離子方程式是_______________________________________________，
證明膠體已經(jīng)制成的方法是_______________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列的說法中，正確的是（ ）
A. 4.6g金屬鈉由原子完全變?yōu)?/span>Na+ 離子時，失去的電子數(shù)為0.1NA
B. NA 個氧氣分子與NA 個氫氣分子的質(zhì)量比為8︰1
C. 0.2 NA個硫酸分子與19.6g磷酸（相對分子質(zhì)量：98）含有相同的氧原子數(shù)
D. 22.4L的氮氣所含有的原子數(shù)為2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照圖A連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖B連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮．
依據(jù)上述現(xiàn)象判斷或回答下列問題：
(1)NaCl屬于________(“酸”、“堿”或“鹽”)，因為__________________________．
(2)NaCl固體________(填“能”或“不能”)導(dǎo)電，原因是_____________________．
(3)NaCl溶液________(填“能”或“不能”)導(dǎo)電，原因是__________________．
(4)在NaCl固體、NaCl溶液中屬于電解質(zhì)的是_________________________________，
原因是____________________________________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.1.0mol/LKNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO42－
B. pH =0的溶液：Al3＋、CO32－、Cl－、SO42－
C.
的溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－
D.無色溶液：Na＋、SO32－、Cu2＋、SO42－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程，若每步都完全反應(yīng)。下列說法正確的是 ( )
A.溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為2SO2＋O2=2SO3
B.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗溶液C中是否含有Fe3＋
C.由以上流程可推知氧化性：Fe3＋>O2>SO42—
D.此工藝的優(yōu)點之一是物質(zhì)能循環(huán)利用
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向20mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中滴加2mol/LNaOH溶液時，逐滴加入NaOH溶液直至過量。經(jīng)測定，加入的NaOH溶液的體積（mL）和所得沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示。則：
（1）寫出OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：OA段___，圖中線段OP：PB=__，
（2）計算原AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為__mol/L，
（3）圖中A對應(yīng)的橫坐標為__mL，
（4）當加入5mLNaOH溶液時，產(chǎn)生沉淀量為__mol，
（5）當加入的NaOH溶液過量時，使最初生成的沉淀部分溶解，要得到與（4）中相同的沉淀量，加入NaOH溶液的體積為__mL。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以CO2和H2為原料制取乙醇的反應(yīng)為 2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH<0。某壓強下 的密閉容器中,按CO2和H2的物質(zhì)的量比為 1∶3 投料,不同溫度下,達到平衡后平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)(y%)隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是
A. a點的平衡常數(shù)小于b點 B. b點:v正(CO2)=v逆(H2O)
C. a點:n(H2)=n(H2O) D. 溫度不變,充入更多H2,v(CO2)始終不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A.將銅片插入稀硝酸中：
B.稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：
C.向A12(SO4)3溶液中加入過量氨水：
D.向Na2SiO3溶液中滴加醋酸：
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