已知：2NO₂+2NaOH＝NaNO₃+NaNO₂+H₂O；2NaOH+NO+NO₂＝2NaNO₂+H₂O．將224mL(標準狀況)NO和NO₂的混合氣體溶于20mL NaOH溶液中，恰好完全反應并無氣體逸出，則NaOH溶液的物質的量濃度為

A.
1mol/L
B.
0.5mol/L
C.
0.25mol/L
D.
0.2mol/L

B
解析：
導解：注意審題時關鍵詞分析“恰好反應完全并無氣體逸出”，推知NO和NO₂最終全部轉化為NaNO₃和NaNO₂．整體分析法：n(N)＝n(NO₂)+n(NO)＝0.224÷22.4＝0.01(mol)，n(Na⁺)＝n(N)＝1∶1，故n(NaOH)＝n(N)＝0.01mol，c(NaOH)＝0.01mol÷0.02L＝0.5mol/L．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

根據碘與氫氣反應的熱化學方程式，下列判斷正確的是
①I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
②I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
（1）寫出固態碘生成氣態碘的熱化學方程式：

I₂（g）=I₂（s）△H=-35.96kJ/mol

．
（2）若反應②吸收52.96kJ熱量時，轉移電子的物質的量是

mol．
（3）對于在恒溫、恒容密閉容器中進行的反應①，能說明其達到化學平衡狀態的是

．
A．容器中氣體壓強不變
B．容器中氣體密度不變
C．容器中氣體顏色的深淺不變
D．有n個H-H鍵斷裂的同時有2n個H-I鍵斷裂
（4）可通過反應2NO+O₂=2NO₂和NO₂+2H⁺+2I^-=NO+I₂+H₂O來制取碘，NO在制碘過程中的作用是

催化劑

．
（5）硫酸工業尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%（體積分數）時需經處理后才能排放．某校化學興趣小組欲測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：如圖2所示，圖中氣體流量計B用于準確測量通過的尾氣體積．將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO₂的含量．當洗氣瓶C中溶液的藍色消失時，立即關閉活塞A．
①用碘水測定SO₂的含量的化學方程式是

SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI

．
②洗氣瓶C中導管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準確度，其理由是

增大SO₂與碘水的接觸面積，使SO₂和碘水充分反應

．
③洗氣瓶C中溶液的藍色消失后，沒有及時關閉活塞A，測得的SO₂含量

偏低

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

哈三中某課外活動小組改進銅與濃硫酸反應的實驗，制備并驗證二氧化硫的性質，請回答下列問題：

（1）銅絲在實驗中的作用：

控制反應的開始和停止

．
（2）實驗過程中在裝置C中會看到什么現象？

生成無色氣體并變為紅棕色

；請用化學方程式解釋：

SO₂+HNO₃=H₂SO₄+NO2NO+0₂=2NO₂

．
（3）已知反應：2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1，在一恒溫恒容容器中投入一定量的SO₂和O₂，經過一段時間一定能證明該反應已達平衡狀態的是

．
A．混合氣體密度保持不變
B．c（SO₂）：c（O₂）：c（SO₃）=2：1：2
C．容器內氣體分子總數不隨時間變化
D．相同時間內，消耗2n mol SO₂的同時消耗n mol O₂
（4）將0.23mol SO₂和0.11mol O₂放入容積為1L的密閉容器中，在一定溫度下，經過2min反應達到平衡，得到0.12mol SO₃．則用SO₂濃度變化來表示反應速率為υ（SO₂）=

0.06mol/L?min^-1

．
若此時保持溫度不變，同時通入0.12mol SO₃和 0.15mol O₂，則平衡

不移動

（填“正向移動”、“逆向移動”、“不移動”、“無法確定”）．
但若保持溫度不變，只通入1.00mol O₂，則重新達到平衡時，SO₂的平衡濃度

減小

．（填“填大”、“不變”或“減小”），O₂的轉化率

減小

（填“升高”、“不變”或“降低”），SO₂的體積分數

減小

（填“增大”、“不變”或“減小”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

“神舟”六號宇宙飛船是靠長征Ⅱ(F)型運載火箭發射升空的，該火箭所用的燃料是偏二甲肼［(CH₃)₂N—NH₂］，氧化劑是N₂O₄，產物是氮氣、二氧化碳和水。

(1)“神舟”六號起飛時，可以看到一級火箭的中部冒出紅棕色的氣體，這是為了保證貯箱安全由保險活門自動開啟所排出的部分高壓氧化劑變化而來的，逸出的紅棕色氣體是_________，產生該氣體的化學反應方程式為__________________。

(2)當有1 mol偏二甲肼燃燒時，轉移電子的物質的量為_________。

(3)有的運載火箭用肼(N₂H₄)作燃料和二氧化氮反應，已知：

N₂(g)+2O₂(g)====2NO₂(g);ΔH=+67.7 kJ·mol^-1

N₂H₄(g)+O₂(g)====N₂(g)+2H₂O(g);ΔH=-534 kJ·mol^-1

下列關于肼和NO₂反應的熱化學方程式，正確的是( )

A.2N₂H₄(g)+2NO₂(g)====3N₂(g)+4H₂O(l);ΔH=-1 135.7 kJ·mol^-1

B.2N₂H₄(g)+2NO₂(g)====3N₂(g)+4H₂O(g);ΔH=-1 000.3 kJ·mol^-1

C.N₂H₄(g)+NO₂(g)====3/2N₂(g)+2H₂O(l):ΔH=-1 135.7 kJ·mol^-1

D.2N₂H₄(g)+2NO₂(g)====3N₂(g)+4H₂O(g);ΔH=-1 135.7 kJ·mol^-1

這個反應用于火箭推進器，除釋放大量的熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優點是_____________________________________________________________________。

(4)通常情況下四氧化二氮氣體和二氧化氮氣體可相互轉化：N₂O₄(g)(無色)2NO₂(g)(紅棕色)；ΔH＞0。已知二氧化氮有較強的氧化性，則下列說法錯誤的是( )

A.N₂O₄和NO₂互為同素異形體

B.氣態時，1 mol N₂O₄可完全分解成2 mol NO₂

C.鑒別NO₂(g)和溴蒸氣可選用淀粉—碘化鉀溶液

D.N₂O₄和NO₂都是硝酸的酸酐

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科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）根據碘與氫氣反應的熱化學方程式，下列判斷正確的是

① I₂（g）＋H₂（g）2HI（g） △H＝－9.48 kJ/mol

② I₂（s）＋H₂（g）2HI（g） △H＝＋26.48 kJ/mol

（1）寫出固態碘生成氣態碘的熱化學方程式：。

（2）若反應②吸收52.96kJ熱量時，轉移電子的物質的量是 mol。

（3）對于在恒溫、恒容密閉容器中進行的反應①，能說明其達到化學平衡狀態的是。

A. 容器中氣體壓強不變

B. 容器中氣體密度不變

C. 容器中氣體顏色的深淺不變

D. 有n個H—H鍵斷裂的同時有2n個H—I鍵斷裂

（4）可通過反應2NO＋O₂＝2NO₂和NO₂＋2H^＋＋2I^－＝NO＋I₂＋H₂O來制取碘，NO在制碘過程中的作用是。

（5）硫酸工業尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%（體積分數）時需經處理后才能排放。某校化學興趣小組欲測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：如下圖所示，圖中氣體流量計B用于準確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO₂的含量。當洗氣瓶C中溶液的藍色消失時，立即關閉活塞A。

①用碘水測定SO₂的含量的化學方程式是。

②洗氣瓶C中導管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準確度，其理由是。

③洗氣瓶C中溶液的藍色消失后，沒有及時關閉活塞A，測得的SO₂含量_________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年北京市101中學高二下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（10分）根據碘與氫氣反應的熱化學方程式，下列判斷正確的是
① I₂（g）＋H₂（g）2HI（g）△H＝－9.48 kJ/mol
② I₂（s）＋H₂（g）2HI（g）△H＝＋26.48 kJ/mol
（1）寫出固態碘生成氣態碘的熱化學方程式：                             。
（2）若反應②吸收52.96kJ熱量時，轉移電子的物質的量是      mol。
（3）對于在恒溫、恒容密閉容器中進行的反應①，能說明其達到化學平衡狀態的是  。
A. 容器中氣體壓強不變
B. 容器中氣體密度不變
C. 容器中氣體顏色的深淺不變
D. 有n個H—H鍵斷裂的同時有2n個H—I鍵斷裂
（4）可通過反應2NO＋O₂＝2NO₂和NO₂＋2H^＋＋2I^－＝NO＋I₂＋H₂O來制取碘，NO在制碘過程中的作用是                  。
（5）硫酸工業尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%（體積分數）時需經處理后才能排放。某校化學興趣小組欲測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：如下圖所示，圖中氣體流量計B用于準確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO₂的含量。當洗氣瓶C中溶液的藍色消失時，立即關閉活塞A。

①用碘水測定SO₂的含量的化學方程式是                             。
②洗氣瓶C中導管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準確度，其理由是    。
③洗氣瓶C中溶液的藍色消失后，沒有及時關閉活塞A，測得的SO₂含量_________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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已知：2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O；2NaOH+NO+NO2＝2NaNO2+H2O．將224mL(標準狀況)NO和NO2的混合氣體溶于20mL NaOH溶液中，恰好完全反應并無氣體逸出，則NaOH溶液的物質的量濃度為

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已知：2NO₂+2NaOH＝NaNO₃+NaNO₂+H₂O；2NaOH+NO+NO₂＝2NaNO₂+H₂O．將224mL(標準狀況)NO和NO₂的混合氣體溶于20mL NaOH溶液中，恰好完全反應并無氣體逸出，則NaOH溶液的物質的量濃度為